Enunciado

7.81 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de

(a) 3   C 2 H 2 g → C 6 H 6 g

(b) C H 4 g + 4   C l 2 → C C l 4 g + 4   H C l g

(c) C H 4 g + C C l 4 g → C H C l 3 g + C H 3 C l g

Passo 1

(a) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 3   m o l × 837 k J m o l para quebrar a ligação tripla C≡C;

ceder 2 × 3   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

consumir 6   m o l × 518 k J m o l   para formar as ligações que têm ressonância no benzeno;

e consumir 6   m o l × 412 k J m o l para formar as ligações C-H.

(Repare que a quantidade de ligações que são quebradas de C-H é igual à de ligações de C-H que são formadas, então os valores se cancelam.

∆ H ° =   3   m o l × 837 k J m o l - 6   m o l × 518 k J m o l

∆ H ° = 2511   k J + - 3 108   k J

∆ H ° = + 597   k J

Passo 2

(b) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 4   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

ceder 4   m o l × 242 k J m o l para quebrar as ligações Cl-Cl;

consumir 4   m o l × 338 k J m o l para formar as ligações C-Cl; e

consumir 4   m o l × 431 k J m o l   para formar as ligações H-Cl.

∆ H ° =   4   m o l × 412 k J m o l + 4   m o l × 242 k J m o l

- 4   m o l × 338 k J m o l - 4   m o l × 431 k J m o l

∆ H ° = 1648   k J + 968   k J - 1352   k J - 1728   k J

∆ H ° = - 460   k J

Passo 3

(c) Bem, nós podemos até fazer a conta, mas todas a quantidade de ligações que se quebram é a mesma que depois se formam, logo,

∆ H ° = 0

Resposta

(a) ∆ H ° = + 597   k J

(b) ∆ H ° = - 460   k J

(c) ∆ H ° = 0

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