Enunciado

7.61 O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.

2   B a s + O 2 g → 2   B a O s                     ∆ H ° = - 1107   k J

2   A l s + 3 2 O 2 g → A l 2 O 3 s                         ∆ H ° = - 1676   k J

Calcule, a partir das entalpias padrão de reação, a entalpia para a produção do metal bário na reação:

3   B a O s + 2   A l s → ∆ A l 2 O 3 s + 3   B a ( s )

Passo 1

Para obtermos a última reação é só invertermos a primeira reação e somar à segunda (mudando o sinal da entalpia, também), maaaaasss precisamos tomar cuidado com os coeficientes estequeiométricos. Precisamos multiplicar a primeira reação toda por 3/2.

3 2 2   B a O s → 3 2 2   B a s + 3 2   O 2 g                   ∆ H ° = 3 2 ( + 1107   k J )

2   A l s + 3 2 O 2 g → A l 2 O 3 s                         ∆ H ° = - 1676   k J

Ficamos com

3   B a O s → 3   B a s + 3 2   O 2 g                   ∆ H ° = + 1660,5   k J

2   A l s + 3 2 O 2 g → A l 2 O 3 s                         ∆ H ° = - 1676   k J

Somando

3   B a O s + 2   A l s → ∆ A l 2 O 3 s + 3   B a s                   ∆ H ° = + 1660,5   k J + - 1676   k J

3   B a O s + 2   A l s → ∆ A l 2 O 3 s + 3   B a s                   ∆ H ° = - 15,5   k J

Resposta

∆ H ° = - 15,5   k J

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7.79 Complete a seguinte tabela (todos os valores são dados em quilojoules por mol).
7.81 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) 3C 2 H 2 g → C 6 H 6 g (b) C H 4 g + 4C l 2 → C C l 4 g + 4H C l g (c) C H 4 g + C C l 4 g → C H C l 3 g
7.83 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) N 2 g + 3F 2 g → 2N F 3 g (b) C H 3 C H = C H 2 g + H 2 O g → C H 3 C H O H C H 3 g (c) C H 4 g + C l 2 g
7.82 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) H C l g + F 2 g → H F g + C l F g , dado que ∆ H L C l - F =- 256k J / m o l (b) C 2 H 4 g + H C l g → C