Enunciado

7.62 Na fabricação de ácido nítrico pela oxidação da amônia, o primeiro produto é óxido nítrico, que é depois oxidado a dióxido de netrogênio.

N 2 g + O 2 g → 2   N O g                     ∆ H ° = + 180,5   k J

N 2 g + 2   O 2 g → 2   N O 2 g                       ∆ H ° = + 66,4   k J

Calculo, a partir das entalpias padrão de reação, a entalpia padrão de reação da oxidação do óxido nítrico a dióxido de nitrogênio:

2   N O g + O 2 g → 2   N O 2 g

Passo 1

Para obtermos a reação de oxidação do óxido nítrico a dióxido de nitrogênio é só invertermos a primeira reação (mudando o sinal da entalpia) e somarmos à segunda reação.

2   N O g → N 2 g + O 2 g                     ∆ H ° = - 180,5   k J

N 2 g + 2   O 2 g → 2   N O 2 g                       ∆ H ° = + 66,4   k J

Ficamos com

2   N O g + O 2 g → 2   N O 2 g                       ∆ H ° = ( - 180,5   k J ) + ( + 66,4   k J )

2   N O g + O 2 g → 2   N O 2 g                       ∆ H ° = - 114,1   k J

Resposta

∆ H ° = - 114,1   k J

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