Enunciado

7.64 Determine a entalpia da reação de combustão parcial do metano a monóxido de carbono, 2   C H 4 g + 3   O 2 g → 2   C O g + 4   H 2 O l , de ∆ H f o C H 4 ,   g = - 890   k J / m o l e ∆ H f o C O ,   g = - 283   k J / m o l .

Passo 1

Podemos calcular a entalpia de reação a partir das entalpias de formação. Temos já no enunciado as entalpias do metano e do monóxido de carbono. Falta a entalpia de formação da água líquida, mas é só olharmos no Apêndice 2A. ( ∆ H f o H 2 O , l = - 285,83   k J / m o l ) Ahhhhh... e a entalpia do oxigênio puro é zero.

∆ H ° = 2   m o l × ∆ H f o C O ,   g + 4   m o l × ∆ H f o H 2 O , l

- ( 2   m o l ) × ∆ H f o C H 4 ,   g - ( 3   m o l ) × ∆ H f o O 2 ,   g

∆ H ° = ( 2   m o l ) × - 283 k J m o l + ( 4   m o l ) × - 285,83 k J m o l - ( 2   m o l ) × - 890 k J m o l

∆ H ° =   - 566   k J - 1143,32   k J + 1780   k J

∆ H ° = + 70,68   k J

Resposta

∆ H ° = + 70,68   k J

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