Enunciado

7.59 As entalpias padrão de combustão de grafita e do diamante são - 393,51   k J / m o l e - 395,41   k J / m o l , respectivamente. Calcule a variação na entalpia molar da transição g r a f i t a   →   d i a m a n t e .

Passo 1

Vamos, primeiro, escrever as reações de combustão da grafica e do diamante.

C g r + O 2 g → C O 2 g                     ∆ H ° = - 393,51   k J / m o l

C d i a + O 2 g → C O 2 g                     ∆ H ° = - 395,41   k J / m o l

Como queremos a transição de grafita para diamante, podemos inverter a reação de combustão do diamante (fazendo isso, o sinal da entalpia de combustão muda) e somar à reação de combustão da grafita.

C g r + O 2 g → C O 2 g                     ∆ H ° = - 393,51   k J / m o l

C O 2 g → C d i a + O 2 g                     ∆ H ° = + 395,41   k J / m o l

Ficamos com

C g r →   C d i a                       ∆ H ° = - 393,51 k J m o l + + 395,41 k J m o l

C g r →   C d i a                       ∆ H ° = + 1,9   k J / m o l

Resposta

∆ H ° = + 1,9   k J / m o l

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