Enunciado

8.24 A entropia de vaporização padrão da acetona é aproximadamente 85 J/K mol. (a) Estime a entalpia padrão de vaporização da acetona no ponto de ebulição normal, 56,2°C. (b) Qual é a variação de entropia da vizinhanca quando 10 g de acetona, C H 3 C O C H 3 , condensam no ponto de ebulição normal?

Passo 1

(a) Primeiro vamos passar a temperatura para Kelvin

T e = 273 + 56,2 = 329,2   K

Agora vamos usar a relação

∆ S = ∆ H T e

∆ H = ∆ S × T e

∆ H = 27982   J / m o l

Passo 2

(b) Vamos começar achando quantos mol de acetona são 10 g a partir da massa molar do benzeno (MM = (12x3)+(1x6)+(16x1)=58 g/mol)

n = 10   g 58 g m o l = 0 , 172   m o l

Usando a relação

∆ S = ∆ H T e

∆ S = 27982 J m o l × 0,1 72   m o l 329,2   K

∆ S = 14,62   J / K

Resposta

(a) ∆ H = 27982   J / m o l

(b) ∆ S = 14,62   J / K

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