Enunciado

92. Como o ácido sulfúrico, um certo acido diprotico, H2A, é um ácido forte em sua primeira desprotonação e um ácido fraco em sua segunda desprotonação. Uma solução 0,020M de H2A(aq) tem PH igual a 1,66. Qual é o valor de Ka2 deste ácido?

Passo 1

Devemos ter em mente que quando vamos calcular o PH de ácidos polipróticos, basta usar Ka1 e só levar em conta a primeira desprotonação. Em outras palavras, tratar o ácido como se fosse um ácido monoprótico fraco. Uma exceção é o ácido sulfúrico, o único ácido poliprótico comum que é um ácido forte em sua primeira desprotonação.

Passo 2

Mostrando as equações envolvidas na primeira desprotonação:

H 2 A a q + H 2 O   l → H A - a q + H 3 O + a q                                 K a 1

Como trata-se de um ácido forte em sua primeira desprotonação, o mesmo se dissocia por completo e então podemos afirmar que :

H A - = 0,020   M

H 3 O + = 0,020 M

Passo 3

Mostrando as equações envolvidas na segunda desprotonação:

H A - a q + H 2 O   l ⇔ A 2 - a q + H 3 O + a q                             K a 2

Como foi me informado o Ph da solução, devemos saber que H 3 O + = 10 - p h = 10 - 1,66 ao final da segunda desprotonação.

Logo, devo entrar com as concentrações obtidas anteriormente e montar a famosa tabelinha para resolver questoes :

Sabemos que :

K a 2 = A 2 - . H 3 O + [ H A - ]

K a 2 = 0,018.0,0218 0,0182

K a 2 = 2,156   x   10 - 2

Resposta

K a 2 = 2,156   x   10 - 2

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