Enunciado

A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, com água (ver Quadro 11.1).

  1. Um processo usado para retirar S O 2 das emissões de fábricas é passar os gases produzidos, juntamente com o ar, por uma emulsão úmida de carbonato de cálcio, em que ocorre a seguinte reação:

C a C O 3 ( s ) +   S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) : →   C a S O 4 ( g ) + C O 2 ( g )

Que massa de calcário ( C a C O 3 ) é necessária para remover 50,0 kg de dióxido de enxofre dos gases produzidos, se o processo de remoção tiver 90% de eficiência?

Passo 1

Como o problema é só 90% eficiente, nós deveremos adicionar uma massa que totalizará 50 kg:

m a d i c i o n a d a × 90 100 = 50   k g

m a d i c i o n a d a = 55,6   k g

Vamos transformar isso em mols para poder correlacionar com o carbonato de cálcio.

Bora lembrar que:

M M S O 2 = 64,06 g m o l

Então:

n S O 2 = m S O 2 M M S O 2 = 55600   g 64,06 g m o l = 868   m o l s   d e   S O 2

Pela relação estequiométrica:

n C a C O 3 = n S O 2 = 868   m o l s  

Para achar a massa de C a C O 3 nós temos que lembrar que sua massa molar é:

M M   C a C O 3 = 100,09 g m o l

Agora ficou fácil achar a massa:

m   C a C O 3 = 868   m o l s × 100,09 g m o l = 86900   g

Em kg:

m   C a C O 3 = 86,9   k g

E finalizamos mais um capítulo galeraaa!!

Resposta

86,9   k g

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(a)Uma amostra de 150 mL de uma solução 0,020 M de NaCH3CO2(aq) foi diluída até 0,500 L. Qual é a concentração de ácido acético no equilíbrio?
Calcule o pH das seguintes soluções; (b) Na2SO3 0,13 M
(a)Uma amostra de 25m L de uma solução 0,250M de KCN(aq) foi diluída até 100m L . Qual é a concentração de ácido cianídrico no equilíbrio?
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