Responde Aí

Enunciado

Uma amostra de 2 mol de C H 3 O H ( g ) é condensada isotérmica e reversivelmente passando para o estado líquido, a 64°C. A entalpia-padrão de vaporização do metanol, a 64°C, é 35,3 K J   m o l - 1 . Calcule w ,   q ,   ∆ U   e   ∆ H para esse processo.

Passo 1

Logo de início nós já conseguimos calcular a variação de entalpia usando a fórmula:

∆ H = - ∆ v a p H = - 2   m o l 35,3 K J   m o l - 1 = - 70,6 k J

Sabendo que a condensação é isotérmica e reversível temos que:

q = ∆ H = - 70,6 K J

Passo 2

Partindo que o metanol é um gás perfeito vamos poder calcular w   e   ∆ U da seguinte forma:

w = n R T = 2   m o l 8,3145   K - 1 m o l - 1 64 + 273 K = 5,60   K J

∆ U = q + w = - 70,6 + 5,60 K J = - 65 K J

Resposta

∆ H = q = - 70,6 K J ,   w = 5,60   K J ,   ∆ U = - 65 K J

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