Enunciado

Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.

(b) I 2   + F 2 ↔ I F 5

Passo 1

I 2   + F 2 ↔ I F 5

Para iniciar o balanceamento, vamos começar pelo elemento menos eletronegativo, neste caso o I.

Agora, vamos comparar os dois lados da equação:

De um lado temos dois átomos de I e do outro lado tem um átomo de iodo, portanto, podemos inserir o coeficiente 2 na frente da substância que o contem.

I 2   + F 2 ↔ 2 I F 5

Passo 2

Balanceado o iodo, vamos para o Flúor.

No lado dos reagentes, temos 2 átomos de F enquanto nos produtos temos 10. Para igualar a equação, vamos multiplicar o cinco na frente da substância que contem o elemento, como mostrado a seguir:

I 2   + 5 F 2 ↔ 2 I F 5

Passo 3

Após a conferência, chegamos na reação:

I 2   + 5 F 2 ↔ 2 I F 5

Com essa reação, podemos achar Kc. Lembrando que:

k c = [ p r o d u t o s ]   /   [ r e a g e n t e s ]

Onde a concentração de cada membro está elevada ao coeficiente que o acompanha.

K c = I F 5 2 I 2 F 2 5

Resposta

I 2   + 5 F 2 ↔ 2 I F 5

K c = I F 5 2 I 2 F 2 5

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