Enunciado

Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios, se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos produtos quando a temperatura aumenta.

(a) N 2 O 4 g ⇌ 2   N O 2 g ,   Δ H ° = + 57   k J

(b) X 2 g ⇌ 2   X g , em que X é um halogênio

(c) N i s + 4   C O g ⇌ N i C O 4 g ,   Δ H ° = - 161   k J

(d) C O 2 g + 2   N H 3 g ⇌ C O N H 2 2 s + H 2 O g , Δ H ° = - 90   k J

Passo 1

Quando aumentamos a temperatura de uma reação exotérmica estamos favorecendo a formação de reagentes, pois seu sentido direto seria a perda de energia e não o ganho. E quando aumentamos a temperatura de uma reação endotérmica favorecemos a formação de produtos, pois seu sentido direto é absorver energia.

Resposta

(a) A reação se deslocará para o lado dos produtos.

(b) A reação se deslocará para o lado dos produtos, pois é necessário absorver energia para quebrar ligações.

(c) A reação se deslocará para o lado dos reagentes.

(d) A reação se deslocará para o lado dos reagentes.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.(b) N H 3 + C l F 3↔ H F + N 2 + C l 2
Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.(a) C H 4 + C l 2↔C H C l 3 + H Cl
Combine a equação deK c em termos de K com a equação de van’t Hoff para obter o análogo da equação de van’t Hoff paraK c .
Uma reação usada na produção de combustíveis gasosos a partir do carvão, que é composto principalmente de carbono, é C s + H 2 O g ⇌ C O g + H 2 g . (a) Calcule K em 900K , sa- bendo que as en
Um reator para a produção de amônia pelo processo de Haber entra em equilíbrio quando P N 2 = 3,11b a r , P H 2 = 1,64b a r e P N H 3 = 23,72b a r . Se a pressão parcial de N 2 aumenta 1,57b a r