Enunciado

Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.

(c) N O 2   +   F 2   ↔   F N O 2

Passo 1

N O 2   +   F 2   ↔   F N O 2

Para iniciar o balanceamento, vamos começar pelo F.

Agora, vamos comparar os dois lados da equação:

Do lado dos reagentes temos 2 átomos de F e do outro lado tem um átomo de flúor, portanto, podemos inserir o coeficiente 2 na frente da substância que o contem.

N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Passo 2

Balanceado o flúor, vamos tratar o N O 2 como sendo um átomo só.

No lado dos reagentes, temos 1 N O 2 enquanto nos produtos temos 2. Para igualar a equação, vamos multiplicar o dois na frente da substância que contem o elemento, como mostrado a seguir:

2 N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Passo 3

Após a conferência, chegamos na reação:

2 N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Com essa reação, podemos achar Kc. Lembrando que:

k c = [ p r o d u t o s ]   /   [ r e a g e n t e s ]

Onde a concentração de cada membro está elevada ao coeficiente que o acompanha.

Kc=[FNO2]2/[F2][NO2]2

Resposta

2 N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Kc=[FNO2]2/[F2][NO2]2

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Determine o que acontece com a concentração da subs- tância indicada quando a pressão total de cada um dos seguintes equilíbrios aumenta (por compressão):(a) N O 2 g em 2P b N O 3 2 s ⇌ 2P b O s
Examine o equilíbrio 3N H 3 g + 5O 2 g ⇌ 4N O g + 6H 2 O g . (a) O que acontece com a pressão parcial de N H 3 quando a pressão parcial de N O aumenta? (b) Será que a diminuição da pressão parc
Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HI]= 2,21 ∙ 10 - 3m o l / L , e [I2]= 1,46 ∙ 10 - 3m o l / L . Calcule [H2].Dado: K (500 K) = 160
Coloca-se uma amostra de 0,10m o l de ozônio puro, O 3 , em um recipiente fechado de 1,0L e deixa-se que a reação 2O 3 → 3O 2 atinja o equilíbrio. Coloca-se uma amostra de 0,50m o l de ozônio puro em
Determine Kc para cada um dos seguintes equilíbrios, conhecido o valor de K:(a)2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)K = 3,4 em 1000 K(b)NH4HS(s) → NH3(g) + H2S(g)K = 0,094 em 24° C