Enunciado

Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.

(b) N H 3 + C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Passo 1

N H 3 + C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Para iniciar o balanceamento, vamos começar pelo elemento menos eletronegativo, neste caso o N. Lembre-se sempre os últimos dois elementos a serem balanceados são H e O, nesta ordem, sendo o Oxigênio o último.

Agora, vamos comparar os dois lados da equação:

Nos reagentes temos 1 N e nos produtos 2 N. Ou seja, é só multiplicar por 2 a quantidade de N nos reagentes.

2 N H 3 + C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Passo 2

Balanceado o nitrogênio, vamos para o Cloro.

No lado dos reagentes, temos 1 átomo de Cl enquanto nos produtos temos 2. Para igualar a equação, vamos acrescentar o dois na frente da substância que contem o elemento, no lado dos reagentes, como mostrado a seguir:

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Passo 3

Feito isso, seguiremos para o átomo de flúor, que tem 6 elementos nos reagentes e um nos produtos. Como no passo anterior, vamos acrescentar 6 átomos de fúor na substância que o contem nos produtos.

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ 6 H F + N 2 + C l 2

Terminado isso, percebemos que o hidrogênio que faltava também está balanceado e logo, terminamos o balanceamento da equação.

Passo 4

Após a conferência, chegamos na reação:

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ 6 H F + N 2 + C l 2

Com essa reação, podemos achar K c . Lembrando que:

K c = p r o d u t o s r e a g e n t e s

Onde a concentração de cada membro está elevada ao coeficiente que o acompanha.

K c = N 2 C l 2 H F 6 N H 3 2 C l F 3 3

Resposta

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ 6 H F + N 2 + C l 2

K c = N 2 C l 2 H F 6 N H 3 2 C l F 3 3

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Calcule a energia livre de Gibbs da reação I 2 g→2I g , em 1200K( K=6,8 ) , quando as pressões parciais de I 2 e I forem 0,13b a r e 0,98b a r , respectivamente. (b) Qual é a direção espontânea da rea
Uma amostra de 25,0 g de carbamato de amônio, NH4(NH2CO2), foi colocada em um frasco de 0,250 L sob vácuo, em 25 °C. No equilíbrio, o frasco continha 17,4 mg de CO2. Qual é o valor de Kc para a decomp
Quando 1,00 g do gás I2 é aquecido em 1000 K em um recipiente fechado de 1,00 L, a mistura resultante em equilíbrio contém 0,830 g de I2. Calcule Kc para a reação de dissociação I2(g) → 2 I(g).Dado: m
Quando 0,0172 mol de HI é aquecido em 500 K em um recipiente fechado de 2,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contém 1,90 g de HI. Calcule K para a reação de decomposição 2 HI(g) → H2(g) + I2(g).
Use as reações abaixo para determinar o valor de K em 300 K da reação 2 BrCl(g) + H2(g) → Br2(g) + 2 HCl (g).H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) K 300K = 4 × 10 31 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g) K 300K = 377