Enunciado

Um balão de volume 5,00   L foi evacuado e 43,78   g de tetróxido de dinitrogênio, N 2 O 4 , foram admitidos. Em - 196   °   C , este composto é um sólido incolor. A amostra foi aquecida até 25 ° C e, no processo, N 2 O 4 se vaporiza e se dissocia parcialmente para formar o gás N O 2 . A pressão cresce lentamente e se estabiliza em 2,96   a t m . (a) Escreva uma equação balanceada para a reação. (b) Se o gás que está no frasco em 25 ° C fosse exclusivamente N 2 O 4 , qual seria a pressão? (c) Se todo o gás que está no frasco fosse N O 2 , qual seria a pressão? (d) Quais são as frações molares de N 2 O 4 e N O 2 quando a pressão se estabiliza em 2,96   a t m ?

Passo 1

a) A equação balanceada para a reação de dissociação do tetróxido de dinitrogênio é a seguinte:

N 2 O 4 g → 2   N O 2 ( g )

Passo 2

b) Para calculara pressão de N 2 O 4 no frasco, podemos usar a equação dos gases ideais.

P V = n R T

Aqui,  P  é a pressão do sistema,  V  é o volume,  n  é o número de mol de gás,  T  é a temperatura e  R  é a constante do gás ideal.

Precisamos encontras n (número de mols) de N 2 O 4 presente em 43,78 g . Podemos usar a seguinte relação para isso:

n = m M M

Onde n é o número de mol, m é massa e M M é a massa molar. A massa molar do N 2 O 4 é 92,02   g . m o l - 1 . Substituindo na relação acima temos:

n N 2 O 4 = 43,78   g 92,02   g . m o l - 1 0,4758   m o l

Agora com os dados abaixo referente ao N 2 O 4 calculamos a pressão.

V = 5,00   L

T = 25 ℃ = 298   K

R = 0,08206   L . a t m . m o l - 1 . K - 1

n = 0,4758   m o l

P V = n R T

P = n R T V = 0,4758   m o l × 0,08206   L . a t m . m o l - 1 . K - 1 × 298   K 5,00   L = 2,33   a t m

Assim, quando todo o gás no balão for N 2 O 4 e estiver a 25 ℃ , a pressão do gás será 2,33   a t m .

Passo 3

c) Considere que todo o gás N 2 O 4 seja convertido em gás N O 2 . A equação química balanceada é a seguinte:

N 2 O 4 g → 2   N O 2 ( g )

A partir da equação balanceada acima, sabemos que 1   m o l de N 2 O 4 forma 2   m o l de N O 2 . Da letra (b), sabemos que há 0,4758   m o l de N 2 O 4 em 43,78 g . Usando a relação estequiométrica podemos encontrar o número de mol de N O 2 formado.

n N O 2 = 0,4758   m o l   N 2 O 4 × 2   m o l   N O 2 1   m o l   N 2 O 4 = 0,9516   m o l

Para calcular a pressão de N O 2 a 298   K , usamos a equação de gás ideal explicitando P .

P = n R T V

Agora com os dados abaixo referente ao N O 2 calculamos a pressão.

V = 5,00   L

T = 25 ℃ = 298   K

R = 0,08206   L . a t m . m o l - 1 . K - 1

n = 0,9516   m o l

Substitua todos os valores conhecidos na equação acima para obter a pressão.

P = 0,9516   m o l × 0,08206   L . a t m . m o l - 1 . K - 1 × 298   K 5,00   L = 4,65   a t m

Assim, quando todo o gás no balão é convertido  N O 2 , a pressão do gás é de 4,65   a t m .

Passo 4

d) Aqui, temos que determinar as frações molares de N 2 O 4 e N O 2 quando a pressão for 2,96   a t m . Primeiro encontramos o número de mol que gera essa pressão com a equação dos gases ideias. Temos que a equação para os gases ideais explicitada para n é a seguinte:

n = P V R T

Os dados fornecidos pelo enunciado são os seguintes:

V = 5,00   L

T = 25 ℃ = 298   K

R = 0,08206   L . a t m . m o l - 1 . K - 1

P = 2,96   a t m

Substituindo na equação temos:

n = 2,96   a t m 5,00   L 0,08206   L . a t m . m o l - 1 . K - 1 298   K = 0,605   m o l

Sambemos que uma mistura dos gases N 2 O 4 e N O 2 geram uma pressão no sistema de 2.96 a t m , e que o número de mol nesse sistema quando isso ocorre é de 0,605   m o l .

Ou seja:

n N 2 O 4 + n N O 2 = 0,605   m o l

Esses dados nos dá uma equação, mas temos duas incógnitas. Vamos usar nosso conhecimento sobre a estequiometria da reação para termos mais uma equação e resolver o problema. Sabemos que somente uma quantidade de N 2 O 4 reagiu, então podemos escrever o seguinte:

Inicialmente o número de mol de N 2 O 4 é 0,476 .

Reagiu x   m o l de N 2 O 4 .

Formou 2 x   m o l de N O 2 .

Quando a reação estiver concluída temos 0,476 - x   m o l de N 2 O 4 e 2 x   m o l de N O 2 .

Com isso temos agora duas equações:

n N 2 O 4 + n N O 2 = 0,605   m o l

e 0,476 - x + 2 x = n t o t a l

Em que:

n N 2 O 4 = 0,476 - x

n N O 2 = 2 x

Substituindo uma dentro da outra teremos:

0,476   m o l - x + 2 x = 0,605   m o l

x = 129   m o l

Sabendo o valor de x encontramos o número de mol de dos dois gases. O número de mol de N 2 O 4 após a reação é:

n N 2 O 4 = 0,476 - x = 0,347   m o l

O número de mol de N O 2 após a reação é:

n N O 2 = 2 x = 0,258   m o l

Passo 5

A fração molar de um componente ou gás em uma mistura é calculada pela seguinte fórmula.

y = n n t o t a l

Fração de N 2 O 4 na mistura é:

y N 2 O 4 = n N 2 O 4 n t o t a l = 0,347   m o l 0,605   m o l = 0,574

Fração de N O 2 na mistura é:

y N O 2   = n N O 2   n t o t a l = 0,258   m o l 0,605   m o l = 0,426

Portanto, a uma pressão de 2,96   a t m   a fração molar de  N 2 O 4 é 0,574 e a fração molar de  N O 2 é 0,426 .

Resposta

a)

N 2 O 4 g → 2   N O 2 ( g )

b)

2,33   a t m

c)

4,65   a t m

d)

y N 2 O 4 = 0,574

y N O 2   = 0,426

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