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Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman - Capítulo 1.K - Ex. 16

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desse livro

Para cada umas das seguintes reações incompletas, você escolheria um oxidante ou um redutor para fazer as conversões?

(a) H 3 P O 3 a q → P 4 O 10 s

(b) C H 3 C H 2 O H e t a n o l → C H 3 C O O H á c i d o   a c é t i c o

Passo 1

Queremos nessa questão supor um composto que seja um agente redutor ou um agente oxidante. Para isso, precisamos saber primeiro se o composto já conhecido na reação esta oxidando ou reduzindo. Precisamos ter em mente que se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido.

Outra coisa importante nessa questão é:

Agente oxidante: A substância que causa oxidação é o agente oxidante.

Agente redutor: A substância que causa a redução é o agente redutor.

Passo 2

(a) H 3 P O 3 a q → P 4 O 10 s

O estado de oxidação do oxigênio é - 2 .

O estado de oxidação do hidrogênio é + 1 .

Vamos precisar encontrar o estado de oxidação do fósforo em cada lado da equação.

Passo 3

Para o H 3 P O 3 a q

Em uma molécula, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual a carga na molécula. Por tanto:

3 × N O X H + 1 × N O X P + 3 × N O X O = 0

3 × + 1 + 1 × N O X P + 3 × - 2 = 0

N O X P = + 3

Passo 4

Para o P 4 O 10 s

Em uma molécula, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual a carga na molécula. Por tanto:

4 × N O X P + 10 × N O X O = 0

4 × N O X P + 10 × - 2 = 0

N O X P = + 5

Passo 5

Temos então que o N O X do P passou de + 3 a + 5 , ou seja, ele sofreu oxidação. Portanto é necessário escolher um agente oxidante.

Passo 6

(b) C H 3 C H 2 O H e t a n o l → C H 3 C O O H á c i d o   a c é t i c o

O estado de oxidação do oxigênio é - 2 .

O estado de oxidação do hidrogênio é + 1 .

Vamos precisar encontrar o estado de oxidação do carbono em cada lado da equação.

Passo 7

Para o C H 3 C H 2 O H

Em uma molécula, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual a carga na molécula. Por tanto:

6 × N O X H + 2 × N O X C + 1 × N O X O = 0

6 × + 1 + 2 × N O X C + 1 × - 2 = 0

N O X C = - 2

Passo 8

Para o C H 3 C O O H

Em uma molécula, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual a carga na molécula. Por tanto:

4 × N O X H + 2 × N O X C + 2 × N O X O = 0

4 × + 1 + 2 × N O X C + 2 × - 2 = 0

N O X C = 0

Passo 9

Temos então que o N O X do C passou de - 2 a 0 , ou seja, ele sofreu oxidação. Portanto é necessário escolher um agente oxidante.

Resposta

(a) Agente oxidante

(b) Agente oxidante

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