Enunciado

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A cal apagada, C a O H 2 , forma-se a partir da cal viva, C a O , pela adição de água :

C a O s + H 2 O l → C a O H 2 ( s )

Que massa de cal apagada pode ser produzida pela mistura de 25 g   de C a O   e   12,0   g   d e   H 2 O ?

Passo 1

A reação já está balanceada, como foi dado as massas dos 2 reagente, é provável que algum deles seja o limitante.

Calculo das massas molares:

M M C a O = 56,08   g . m o l - 1

M M H 2 O = 18,01   g . m o l - 1  

M M C a O H 2 = 74   g . m o l - 1

Relação entre as massas: ( 56,08   g   d e   C a O   :     18,0   g   d e   H 2 O )

Para reagir com 25 g   d e   C a O a massa necessária é:

m H 2 O n e c e s s á r i a =   25 g   d e   C a O   18,0   g   d e   H 2 O 56,08   g   d e   C a O = 8,04   g   d e   H 2 O

Logo, como eu tenho mais água que o necessário, ela é o excesso e o C a O o limitante.

Passo 2

Calculo da massa de cal apagada:

Relação mássica : ( 56,08   g   d e   C a O   :   74   g   d e   C a O H 2 )

m C a O H 2 p r o d u z i d a =   25 g   d e   C a O   74   g   d e   C a O H 2 56,08   g   d e   C a O = 32,99   g   d e   C a O H 2

Resposta

m C a O H 2 p r o d u z i d a = 32,99   g   d e   C a O H 2

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