Enunciado

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas:

  1. 0,640   m o l   L - 1 em H O C 2 H 4 N H 2 e 0,750   m o l   L - 1 em H O C 2 H 4 N H 3 C l .

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui! Vem comigo.

Para o íon etanol amônio temos a seguinte reação e sua respectiva constante de dissociação ácida:

H O C 2 H 4 N H 3 + + H 2 O ⇌ H O C 2 H 4 N H 2 + H 3 O +

K a = H 3 O + [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] = 3,18 ∙ 10 - 10

Podemos considerar:

H O C 2 H 4 N H 3 + = c H O C 2 H 4 N H 3 + = 0 , 75 0   m o l / L

[ H O C 2 H 4 N H 2 ] = c H O C 2 H 4 N H 2 = 0 , 64 0   m o l / L

Passo 2

Utilizando a equação da dissociação ácida para encontrar a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = K a ∙ [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] [ H O C 2 H 4 N H 2 ] = 3,18 ∙ 10 - 1 0 ∙ 0 , 750 0 , 640 = 5,21 ∙ 10 - 7   m o l / L

Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 5,21 ∙ 10 - 7 )

p H = 6,28

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 6,28 .

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular a variação no pH que ocorre quando 1,00 mmol de base forte é adicionado em 100 mL das soluções listadas no Problema 14-34. Calcular os valores com três casas decimais.(a) H2O.(b) HCl 0,0500 m
Qual é o pH resultante da solução quando 0,102 g de Mg(OH)2 é misturado com:(a) 75,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(b) 15,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(c) 30,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(d) 30,00 mL de MgC
Calcular a concentração do íon hidróxido e o pH a 0,0167 mol L-1 de uma solução de Ba(OH)2: (a) desprezando as correções pela atividade.(b) usando os coeficientes de atividade.
Calcular a concentração de íon hidrônio e o pH de uma solução de HCl 0,0500 mol L-1.(a) desprezando as correções pela atividade.(b) usando os coeficientes de atividade.
Calcular o pH de uma solução preparada:(a) dissolvendo-se 43,0 g de ácido lático em água e diluindo-se para 500 mL.(b) diluindo-se 25,0 mL da solução em (a) para 250 mL.(c) diluindo-se 10,0 mL da solu