Enunciado

Calcule a constante de equilíbrio a 25   ° C , de cada reação seguinte, a partir de dados de potenciais-padrões:

  1. S n s + S n 4 + a q ⇌ 2   S n 2 + a q
  2. S n s + 2   A g C l s ⇌ S n C l 2 a q + A g s

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

a) Vamos começar escrevendo reação:

S n s + S n 4 + a q ⇌ 2   S n 2 + a q

Escrevendo as semi-reações:

S n s → S n 2 + + 2 e -

S n 4 + + 2   e - → S n 2 +

Com base na Tabela 7.2, podemos determinar:

E ° = E ° â n o d o + E ° c á t o d o

E ° = 0,14 + 0,15

E ° = 0,29   V

Agora vamos aplicar em:

ln ⁡ K = v F E ° R T

ln ⁡ K = 2   .   9,6485 × 10 4   .   0,29 8,314   .   298

K = 6,449 × 10 9

Passo 2

b) Vamos começar escrevendo reação:

S n s + 2   A g C l s ⇌ S n C l 2 a q + A g s

Escrevendo as semi-reações:

S n s → S n 2 + + 2 e -

A g C l +   e - → A g + C l -

Com base na Tabela 7.2, podemos determinar:

E ° = E ° â n o d o + E ° c á t o d o

E ° = 0,14 + 0 , 22

E ° = 0 , 36   V

Agora vamos aplicar em:

ln ⁡ K = v F E ° R T

ln ⁡ K = 2   .   9,6485 × 10 4   .   0 , 36 8,314   .   298

K = 1,504 × 10 12

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

  1. K = 6,449 × 10 9
  2. K = 1,504 × 10 12
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Considere a pilha P t H 2 g , p ° H C l a q | A g C l | A g , para qual a reação da pilha é 2A g C l s + H 2 g → 2A g s + 2H C l a q . A 25° C e com H C l de 0,010m o l.k g - 1 , E = 0,4658V . (a) Esc
Calcule a constante de equilíbrio a 25° C , de cada reação seguinte, a partir de dados de potenciais-padrões: S n s + C u S O 4 a q ⇌ C u s + S n S O 4 a q C u 2 + a q + C u s ⇌ 2C u + a q
Determine as pilhas que correspondem a cada uma das reações seguintes, e calcule a f e m em cada caso:a) Z n s + C u S O 4 a q → Z n S O 4 a q + C u s b) 2A g C l s + H 2 g → 2H C l a q + 2A g s c) 2H