Enunciado

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Calcule a entalpia-padrão de solução do A g C l   ( s ) em água a partir das entalpias de formação do sólido e dos íons em solução aquosa.

Passo 1

A reação da questão é:

A g C l s → A g + a q + C l - ( a q )

Passo 2

A entalpia-padrão da solução é dada por:

∆ s o l H θ = ∆ f H θ A g + , a q + ∆ f H θ C l - , a q - ∆ f H θ ( A g C l , s )

Agora é só substituir pelos valores tabelados:

∆ s o l H θ = 105,58 + - 16,16 - - 127,0 7 K J m o l - 1

∆ s o l H θ = + 216,6   K J m o l - 1

Resposta

∆ s o l H θ = + 216,6   K J m o l - 1

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