Enunciado

O sulfato de Lítio dissolve exotermicamente em água. (a) A entalpia de solução de L i 2 S O 4 é positiva ou negativa? (b) Escreva a equação química do processo de dissolução. (c) Qual é maior no caso do sulfato de lítio, a entalpia reticular ou a entalpia de hidratação?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Como o enunciado disse que a dissolução do sulfato de lítio é exotérmica, temos uma liberação de energia, ou seja, a entalpia final é menor que a final. Sendo assim, a entalpia da solução será negativa.
  2. Passo 2

  3. Vamos agora fazer a equação de dissolução do sulfato de lítio. É bem simples, é só separar o cátion do ânion:
  4. L i 2 S O 4   →   2   L i + ( a q )   +   S O 4 = ( a q )   +   c a l o r

    Passo 3

  5. Sabe-se que a entalpia da reação é a soma da entalpia de hidratação com a entalpia reticular.

∆ H = ∆ H l +   ∆ H h i d

Como a reação é exotérmica, isso significa que a entalpia de hidratação é maior.

Já, se a entalpia total fosse exotérmica, teríamos a entalpia reticular maior.

Resposta

(a) Entalpia da reação negativa

(b)

L i 2 S O 4   →   2   L i + ( a q )   +   S O 4 = ( a q )   +   c a l o r

(c) Entalpia de hidratação maior

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A entalpia de solução do nitrato de amônio em água é positiva. (a) O NH4NO3 se dissolve endotermicamente ou exotermicamente? (b) Escreva a equação química do processo de dissolução. (c) Qual é maior n
Calcule o calor liberado quando perclorato de amônio (1,00 kg) reage com pó de alumínio (1,00 kg) como combustível de foguete: 3N H 4 C l O 4 s + 3A l s ⟶ A l 2 O 3 s + A l C l 3 ( s ) + 6H 2 O g + 3N
O metanol, C H 3 O H , é um combustível líquido de queima limpa sendo considerado um substituto da gasolina. Calcule o rendimento teórico em quilogramas de C O 2 produzido pela combustão de 1,00 L de
A entalpia-padrão da decomposição da grafita é - 395,41K Jm o l - 1 . Calcule a entalpia da transição grafita→ diamante.
A entalpia-padrão de formação do etilbenzeno é - 12,5K Jm o l - 1 . Calcule a entalpia-padrão de combustão.