Enunciado

Ver Outros Exercícios
desse livro

O sulfato de Lítio dissolve exotermicamente em água. (a) A entalpia de solução de L i 2 S O 4 é positiva ou negativa? (b) Escreva a equação química do processo de dissolução. (c) Qual é maior no caso do sulfato de lítio, a entalpia reticular ou a entalpia de hidratação?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Como o enunciado disse que a dissolução do sulfato de lítio é exotérmica, temos uma liberação de energia, ou seja, a entalpia final é menor que a final. Sendo assim, a entalpia da solução será negativa.
  2. Passo 2

  3. Vamos agora fazer a equação de dissolução do sulfato de lítio. É bem simples, é só separar o cátion do ânion:
  4. L i 2 S O 4   →   2   L i + ( a q )   +   S O 4 = ( a q )   +   c a l o r

    Passo 3

  5. Sabe-se que a entalpia da reação é a soma da entalpia de hidratação com a entalpia reticular.

∆ H = ∆ H l +   ∆ H h i d

Como a reação é exotérmica, isso significa que a entalpia de hidratação é maior.

Já, se a entalpia total fosse exotérmica, teríamos a entalpia reticular maior.

Resposta

(a) Entalpia da reação negativa

(b)

L i 2 S O 4   →   2   L i + ( a q )   +   S O 4 = ( a q )   +   c a l o r

(c) Entalpia de hidratação maior

Exercícios de Livros Relacionados

O metanol, C H 3 O H , é um combustível líquido de queima limpa sendo
Calcule o calor liberado quando perclorato de amônio (1,00 kg) reage c
Calcule ∆ r H θ para a reação Z n s + C u s O 4 a q → Z n S O 4 a q +
A partir que são apresentados a seguir, determine a ∆ r H θ do diboran
A entalpia-padrão de combustão do ciclopropano é - 2091   K J &nb