Enunciado

Calcule o erro relativo porcentual na concentração do íon hidrônio devido ao uso de concentrações em vez de atividades no cálculo do p H da solução das seguintes espécies utilizando as constantes termodinâmicas listadas no Apêndice 3.

  1. C l C H 2 C O O H   0,0100   m o l   L - 1 e C l C H 2 C O O N a   0,0600   m o l   L - 1 .

Passo 1

Olá pessoal, vamos resolver este exercício juntos no passo a passo? Então vamos lá!

Temos a seguinte reação química:

C l C H 2 C O O H + H 2 O ⇌ H 3 O + + C l C H 2 C O O -

E pelo Apêndice 3 encontramos a constante de dissociação do ácido cloroacético, K a = 1 , 36 ∙ 10 - 3 . E a nossa expressão para esta constante é:

K a = H 3 O + [ C l C H 2 C O O - ] [ C l C H 2 C O O H ]

Onde queremos encontrar o valor da concentração do íon de hidrônio, e pela estequiometria e pelo enunciado, sabemos que:

C l C H 2 C O O - = H 3 O +

C l C H 2 C O O H ≈ 0 , 0 100   m o l / L

Sendo assim:

K a = H 3 O + 2 [ C l C H 2 C O O H ]

H 3 O + = K a ∙ [ C l C H 2 C O O H ] = 1 , 36 ∙ 10 - 3   ∙ 0 , 0 100 = 3,69 ∙ 10 - 3   m o l / L

Passo 2

Para conseguirmos calcular o erro relativo, precisamos calcular a concentração de H 3 O + considerando as atividades, então teremos o seguinte:

K a ' = H 3 O + [ C l C H 2 C O O - ] [ C l C H 2 C O O H ] = K a ∙ γ C l C H 2 C O O H γ H 3 O + ∙ γ C l C H 2 C O O -

Mas antes precisamos calcular a força iônica, e vamos usar a seguinte equação:

μ = 1 2 ( [ A ] ∙ Z A 2 + [ B ] ∙ Z B 2 + [ C ] ∙ Z C 2 + … )

Onde:

  • [ A ] , [ B ] , [ C ] , ... representam as concentrações molares de espécie dos íons A, B, C, ...
  • Z A 2 , Z B 2 , Z C 2 , ... correspondem às cargas da sua espécie

E iremos calcular por C l C H 2 C O O N a   0,0600   m o l   L - 1 , onde:

C l C H 2 C O O N a   ⇌ N a + + C l C H 2 C O O -

μ = 1 2 N a + ∙ 1 2 + C l C H 2 C O O - ∙ 1 2 = 1 2 0 , 06 00 + 0 , 06 00 = 0 , 06 00   m o l / L

Passo 3

Com o valor da força iônica ( μ ), conseguimos descobrir o coeficiente de atividade ( γ ). Porém não temos valores para μ = 0,0 6   m o l / L , sendo assim iremos realizar uma interpolação, da seguinte maneira:

Para H 3 O + temos os dados:

Então:

γ H 3 O +   - 0,8 5 0 , 83 - 0,8 5 = 0,0 6 - 0,05 0,1 - 0,05

γ H 3 O +   = 0 , 846

E para C l C H 2 C O O - :

γ C l C H 2 C O O -   - 0,8 1 0 , 75 - 0,8 1 = 0,06 - 0,05 0,1 - 0,05

γ C l C H 2 C O O -   = 0 , 798

Voltando na equação de K a ' :

K a ' = K a ∙ γ C l C H 2 C O O H γ H 3 O + ∙ γ C l C H 2 C O O -   = 1 , 36 ∙ 10 - 3 ∙ 1 0 , 846 ∙ 0,7 98

K a ' = 2,01 ∙ 10 - 3

Como vimos no Passo 1:

C l C H 2 C O O - = H 3 O + ;

C l C H 2 C O O H ≈ 0 , 0 100   m o l / L .

Substituindo:

K a ' = H 3 O + [ C l C H 2 C O O - ] [ C l C H 2 C O O H ] = H 3 O + 2 [ C l C H 2 C O O H ]

H 3 O + = K a ' ∙ [ H O A c ] = 2 , 0 1 ∙ 10 - 3   ∙ 0 , 0 100 = 4,49 ∙ 10 - 3   m o l / L

Passo 4

Por fim iremos calcular o erro relativo ( E r ) onde iremos considerar:

H 3 O + = x v = 3,69 ∙ 10 - 3   m o l / L ;

H 3 O + = x i = 4,49 ∙ 10 - 3   m o l / L .

E r = x i - x v x v ∙ 100 % = 4,49 ∙ 10 - 3 - 3,69 ∙ 10 - 3 3,69 ∙ 10 - 3 ∙ 100 %

E r = 2 2 %

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

E r = 22 % .

Exercícios de Livros Relacionados

Que volume de H C l0,200m o lL - 1 precisa ser adicionado a 250,0m L de mandelato de sódio para produzir uma solução tampão que tenha um p H de 3,37 ?
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0m L de ácido fórmico 1,00m o lL - 1 para produzir uma solução tampão que tenha um p H de 3,50 ?
Que volume de N a O H2,00m o lL - 1 precisa ser adicionado a 300,0m L de ácido glicólico 1,00m o lL - 1 para produzir uma solução tampão que tenha um p H de 4,00 ?
Calcule a força iônica para uma solução que seja 0,20m o lL - 1 em ( N H 4 ) 2 C r O 4 .
Calcule a força iônica para uma solução que seja 0,060m o lL - 1 em L a ( N O 3 ) 3 e 0,030m o lL - 1 em F e ( N O 3 ) 2 .