Enunciado

  1. Calcule a massa de vapor de água presente numa sala de 250 m 3 , com ar a 23 ℃ , num dia em que a umidade relativa é 53 % .

Passo 1

O exercício quer saber a massa de água presente em um ambiente, e conhecemos a fórmula dos fases ideiais. Com ela, teremos:

P V = n R T

Podemos Isolar n e teremos: n = P V R T

O valor da pressão de vapor da água a 23 ℃ é 0,0277   a t m .

A pressão parcial de vapor é. P v a p o r * u m i d a d e   r e l a t i v a :

P p a r c i a l = 0,0277   a t m * 53 % = 0,01468   a t m  

Passo 2

Considerando a fórmula de n , podemos caclular:

n = P V R T

Se P = 0,01468   a t m , V = 250 m 3 = 2,5.10 5 L , T = 23 ℃ = 296 K :

n = 0,01468 a t m . 2,5.10 5 L ( 0,0821   L   a t m   m o l - 1 K - 1 ) 296 K

n = 150,9   m o l s

A massa molar da água é 18 g / m o l , usando uma regra de 3 teremos:

18 g             1   m o l

x g         150 m o l

x = 2700 g = 2,7   k g

Viu só? Conseguimos!

Resposta

x = 2,7   k g

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