Enunciado

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Para o aquecimento de uma casa, consomem-se 4.10 3 m 3 de gás natural por ano. Admita que o gás seja o metano, C H 4 e que ele se comporta como um gás perfeito nas condições deste problema, que são 1 a t m e 20 ℃ . Qual a massa de gás consumida?

Passo 1

Fala aí coleguinha, tudo na boa?

O exercício nos pede para utilizar a lei dos gases ideias, então podemos usar a seguinte fórmula :

P V = n R T

Além disso o exercício nos fornece informações pressão, temperatura e volume, o que nos permite calcular o numero de mols, conforme o exercício pede. Manipulando a fórmula acima, teremos:

n = P V R T

Agora é só aplicar na fórmula, bora lá?

Passo 2

Temos que :

P = 1   a t m

R = 0,0821   L . a t m . m o l - 1 K - 1

V = 4.10 3 m 3 = 4.10 6 L

T = 20 ℃ = 293   K

n = ?

Vamos determinar o valor n , que determina o numero de mols do gás Metano. Aplicando na fórmula, teremos:

n = P V R T

n = 1   a t m .   4 . 10 6 L 0,0821   L . a t m . m o l - 1 K - 1 293 K

n = 166283,52   m o l s

Considerando que a massa molar do gás metano é M M = 16   g / m o l , podemos usar a regra de três para:

x g                     166283,52   m o l 16                                                             1 m o l x = 2660536,35   g

Teremos então x = 2660   k g de gás metano necessários para cobrir o recipiente sob as condições dadas.

Resposta

x = 2660,53   k g

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