Enunciado

Calcule as massas de (a) K N O 3 , e separadamente, (b) de B a N O 3 2 quando o sal é adicionado a uma solução de K N O 3 0,11mol/kg, contendo 500g de solvente, para elevar a força iônica a 1.

Passo 1

Fala jovenzito, tudo na paz?

Aqui teremos que encontrar a massa de dois compostos, e para isso vamos ter que trabalhar com dois passos. Por definição o livro nos diz que :

I = 1 2 ∑ i b i b ∅ z i 2

Então vamos encontrar o íon do K N O 3 onde temos K = + e N O 3 = - 1 , aplicando na fórmula:

I = 1 2 [ + 1 2 b k b ∅ + - 1 2 b N O 3 b ∅

I = b b ∅

Onde podemos pensar que b = b K = b N O 3 , e podemos construir o b em termos de concentração inicial b o de mols adicionado ao solvente:

b = b o + n m s o l v

Se n = m M M :

b = b o + m m s o l v . M K N O 3

Podemos pensar que o objetivo é I = 1   m o l / k g dado pelo exercício, podemos dizer que:

m K N O 3 = I - b o m s o l v . M K N O 3

E também para o outro composto teremos:

I = 1 2 + 1 2 b K N O 3 b ∅ + - 1 2 b K N O 3 b ∅ + + 2 2 b K N O 3 b ∅ + - 1 2 b B a N O 3 2 b ∅

Pode ser resumido em:

I = b K N O 3 b ∅ + 3 b B a N O 3 2 b ∅

A massa será:

m B a N O 3 2 = I - b o m s o l v . M B a N O 3 2 3

Bora la?

Passo 2

O exercício nos diz que temos o K N O 3 a 0,11mol/kg e também M K N O 3 = 101,11 g m o l e m s o l v = 500 g = 0,5 k g :

m K N O 3 = I - b o m s o l v . M K N O 3

m K N O 3 = 1 m o l / k g - 0,11 m o l / k g 0,5 k g . 101,11 g / m o l

m K N O 3 = 44,9   g

Agora para o próximo passo!

Passo 3

Vamos considerar que:

O exercício nos diz que temos o B a N O 3 2 a 0,11mol/kg e também M B a N O 3 2 = 261,32 g m o l e m s o l v = 500 g = 0,5 k g :

m B a N O 3 2 = I - b o m s o l v . M B a N O 3 2 3

m B a N O 3 2 = 1 m o l / k g - 0,11 m o l / k g 0,5 k g . 261,11 g / m o l 3

m K N O 3 = 38,8   g

Agora para o próximo passo!

Resposta

m K N O 3 = 44,9   g

m K N O 3 = 38,8   g

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