Enunciado

O hipoclorito de sódio, NaClO, é o ingrediente ativo de muitos alvejantes. Calcule a razão das concentrações de ClO- e HClO em uma solução de alvejante cujo pH foi ajustado para 6,50 com um ácido forte ou uma fase forte.

Passo 1

Primeiramente, vamos escrever a equação de equilíbrio de uma solução que contenha as duas substâncias em questão.

H C l O (aq) + H 2 O (l) ↔ H 3 O +(aq) +   C l O -(aq)

Sabemos também que no caso dessa solução:

p H =   p K a   +   l o g   ( [ C l O -]/[HClO])

Passo 2

Ou seja,

  l o g   ( [ C l O -]/[HClO]) = p H - p k a = 6,50 - 7,53 =   - 1,03

Passo 3

Para achar a razão, é só aplicar a exponencial dos dois lados:

[ C l O -]/[HClO] = 9,3 x 10-2

Resposta

[ C l O -]/[HClO] = 9,3 x 10-2

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é:saturada com B a C 2 O 4 .
Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é: 0,25m o lL - 1 em N a F e saturada com C a F 2 .
Demonstre como a concentração de íons sulfeto relaciona-se com a concentração de íons hidrônio de uma solução mantida saturada com sulfeto de hidrogênio.
Uma solução diluída de N a O H é introduzida em uma solução de C u 2 +0,050m o lL - 1 e 0,040m o lL - 1 em M n 2 + .Qual hidróxido precipita primeiro?Qual é a concentração de O H - necessária para ini
Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é:saturada com C a F 2 .