Enunciado

Calcule (a) a molalidade de KOH em uma solução preparada por dissolução de 4,25   g de K O H   em 55,0   g   de água; (b) a massa (em gramas) de etilenoglicol H O C 2 H 4 O H ( a q ) que deve ser adicionada a 0,85   k g de água para preparar uma solução 0,35   m em H O C 2 H 4 O H ( a q ) ; (c) a molalidade de uma solução de H C l em água, 4,12 %   em massa.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para fazermos essa questão temos primeiro que lembrar o que é molalidade!

Então, molalidade é quantidade de mols de soluto em 1   K g de solvete, ou seja, calculamos assim:

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

ou

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

Agora bora aplicar!

Passo 2

  1. No item a, nos é pedido a molalidade (b) do KOH.
  2. Vamos lá: Quantidade de soluto : 4,25   g . Porém, a mesma deve ser dada em mol. Isso é fácil, é só dividir a quantidade em gramas do soluto, pela massa molar do mesmo.

    n s o l u t o = 4,25 g   K O H 56,1056 g / m o l =   0,076   m o l   K O H

    A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são 55   g   de água, isso são 0,055   k g de água.

    Logo,

    b K O H = 0,076   m o l 0,055   k g = 1,38   m o l / k g

    Ou, bKOH = 1,38 m

    Passo 3

  3. No item b, temos que fazer o inverso. Já sabemos a molalidade da solução e queremos saber a quantidade de soluto a adicionar. Além disso, a molécula é diferente.
  4. Bem, a fórmula a ser usada será a mesma, mas vamos escrever diferente, deixando em evidência a nossa incógnita, ou seja, a quantidade de soluto.

    n s o l u t o =   b s o l u t o .   m s o l v e n t e

    Sabemos que a massa de solvente deve ser dada em kg, portanto, msolvente = 0,85 kg de água.

    n s o l u t o =   0,35 m o l k g .   0,85 k g = 0,2975   m o l   e t i l e n o g l i c o l

    Achamos! Não, vamos com calma. A questão nos pede essa quantidade em gramas.

    Logo,

    m s o l u t o = 0,2975 m o l . 62,07 g m o l = 18,46   g   d e   e t i l e n o g l i c o l

    A quantidade é 18,46   g de etilenoglicol.

    Passo 3

  5. Neste terceiro item, queremos novamente a molalidade, porém, temos que prestar atenção, pois o problema está querendo trollar a gente. Afinal, o que é 4,12% em massa.

Não se assuste, isso significa simplesmente que existem 4,12 g de solvente para cada 100 g de soluto.

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

Dados do problema: Quantidade de ureia = 4,12g ;

Quantidade de água = 100 g

Sabemos que, a quantidade de água deve ser achada em kg. Logo, msolvente= 0,00412kg de H2O

Passo 3

MMHCl: 36,46 g/mol

N soluto = 4,12 g 36,46 g / m o l = 0,113 m o l   d e   H C l

e m H20 = 0,00412   k g

Podemos então, achar a molalidade da solução:

b soluto = 0,113 m o l   d e   H C l 0,00412 k g = 27,42 m

Chegamos assim, à molalidade do HCl na solução!!

Resposta

  1. bKOH = 1,38 m
  2. 18,46 g de HOC2H4OH
  3. 27,42   m
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