Enunciado

6. A pressão de vapor do dimetil-éter em -58°C é 18,1 kPa e sua entalpia de vaporização é 21,51 Kj.mol-1. Qual é o ponto de ebulição do dimetil-éter?

Passo 1

Lembre-se de que na ebulição normal de um material, sua pressão de vapor será igual a

1,00 atm (101,325 kPa). Como sabemos a pressão de vapor a -58 ° C (215,15 K) é 18,1 kPa e o ∆ H v a p ° = 21,51   K j . m o l - 1 , podemos usar o ln ⁡ P 2 P 1 = ∆ H v a p ° R 1 T 1 - 1 T 2 para calcular a temperatura em cuja pressão de vapor será de 101,325 kPa (tenha cuidado com suas unidades). Ao substituir os valores, encontramos que T = 251 K   o u   T = - 22 ° C

Resposta

T = 251 K   o u   T = - 22 ° C

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

5. A pressão de vapor do tricolero de boro em -28°C é 17 kPa e a sua entalpia de vaporização é 23,77 Kj.mol-1. Qual é o ponto de ebulição do tricloreto de boro?
11. Use os dados da tabela 7.3 para calcular a pressão de vapor do metanol em 25,0° C ?
12. Use os dados da tabela 7.3 para calcular a pressão de vapor da amônia em 215K ?
13. Use a figura 9.6 para predizer o estado de uma amostra de água nas seguintes condições: (a) 1 atm, 200,0° C ; (b) 1 00 atm, 5 0 , 0° C ; (c) 3 Torr, 10 , 0° C