Enunciado

104. Uma solução tampão de volume 300 Ml é formada por uma solução 0,400 M de NH3(aq) e 0,200M de NH4Cl(aq). (a) Qual é o p H inicial desta solução? Que massa de gás HCl teria de ser dissolvida nesta solução para levar o p H a 8,0?

Passo 1

Letra (a)

Como neste caso estamos diante de um tampao Básico, temos que seu p H será dado pela seguinte expressão:

p H = p K a + log ⁡ C b C a

p H = 9,2 5 + log ⁡ 0,4 00 0,200

p H = 9,55

Passo 2

Letra (b)

Podemos utilizar a expressão do p H de um tampão para encontrar a relação entre a concentração de ácido e da base:

8 = 9,25 + log ⁡ C b C a

- 1,25 = log ⁡ C b C a

0,0562 = C b C a

Passo 3

Quando adicionar ácido, teremos que calcular as novas concentrações de ácido e de base , uma vez que o ácido será adicionado e a base será diminuida.

C b n o v a = n N H 3 - n H C l v t = 0,4 x 0,3 - n H C l v t

C a n o v a = n N H 4 + + n H C l v t = 0,2 x 0,3 + n H C l v t

Utilizando a relação encontrada:

0,0562 = C b C a

0,4 x 0,3 - n H C l v t 0,2 x 0,3 + n H C l v t = 0,0562

0,4 x 0,3 - n H C l 0,2 x 0,3 + n H C l = 0,0562

n N a O H = 0,110   m o l

m N a O H = n N a O H x M m = 4,235 g

Resposta

  1. p H = 9,55
  2. 4,235 g
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