Enunciado

Calcule a pressão de vapor do solvente em cada uma das seguintes soluções. Use a Tabela 9.3 para encontrar a pressão de vapor em água em (a) uma solução de água, em 100°C, na qual a fração molar da sacarose é 0,100; (b) uma solução em água, em 100°C, na qual a molalidade da sacarose é 0,100 mol/kg.

Passo 1

Primeiramente, vamos usar a tabela 9.3 para encontrar a pressão de vapor a 100°C que é de 760,00 (Torr).

Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.

P = x s o l v e n t e .   P p u r o

Passo 2

No item a, temos uma solução de água (a 100°C) na qual a fração molar da sacarose é 0,100.

A pressão de vapor da água pura é 1 atm ou 760 Torr.

Se temos a fração molar da sacarose sendo 0,100; a fração molar da água é:

x H 2 O = 1 - 0,100 = 0,900

Portanto, segundo a lei de Raoult:

P = 0,900.760 = 684   T o r r

Passo 3

No item b, a informação que temos é que existem 0,100 mol/kg de sacarose.

Podemos escrever que a cada 0,100 mol de sacarose, teremos 1000g de água.

Precisamos achar a fração molar.

x H 2 O = n H 2 O n H 20 + n s

x = 1000 g 18 g m o l 1000 g 18 g m o l + 0,100 = 0,998

Agora, usando a lei de Raoult:

P = 0,998.760 = 758,63   T o r r

Resposta

(a)684 Torr

(b)758,63 Torr

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