Enunciado

Suponha que 10,0 g de um composto orgânico usado como um componente de bolas de naftalina se dissolve em 80, g de benzeno. O ponto de congelamento da solução é 1,20° C. (a) Qual é a massa molar aproximada do composto orgânico? (b) A análise elementar daquela substância indicou que a fórmula empírica é C3H2Cl. Qual é sua fórmula molecular? (c) Use as massas atômicas da Tabela Periódica para calcular uma massa molar mais precisa para o composto.

Dados: ponto de congelamento do benzeno: 5,5 °   C ; constante do ponto de congelamento do benzeno: 5,12   K ∙ k g ∙ m o l - 1 .

Passo 1

(b)Bom, já temos calculada a massa molar no item (a). O enunciado dá a fórmula mínima. Tem como determinar a fórmula molecular do composto orgânico a partir disso? Claro!!! Pensa, o composto ainda é desconhecido, mas você sabe a menor correlação entre números inteiros dos índices deles, e sabe a massa molar.

Pra chegar na fórmula molecular (a que indica a correlação real entre os índices dos átomos), basta você dividir a massa molar do composto pela massa molar da fórmula mínima do composto!

Passo 2

A massa molar mínima, somando a massa de cada átomo nela, dará aproximadamente 73,5   g / m o l . Assim:

M M r e a l M M m í n i m a

148,8 73,5 ≅ 2

O que concluir disso? A gente conclui que “cabem” 2 fórmulas empíricas dentro da fórmula molecular. Assim, a fórmula molecular será a fórmula empírica multiplicada por 2!

Que será:C3H2Cl × 2 = C6H4Cl2.

Resposta

C6H4Cl2

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