Enunciado

O ciclo-propano, C 3 H 6 , é um hidrocarboneto composto por um anel de três átomos de carbono.

  1. Determine a hibridação dos átomos de carbono.
  2. Prediga os ângulos de ligação CCC e HCH em cada átomo de carbono com base na sua resposta à parte (a).
  3. Quais devem ser os ângulos de ligação “reais” do CCC no ciclo-propano?
  4. Que característica define uma ligação σ em relação a uma ligação π , por exemplo?
  5. Como as ligações σ do ciclo-propano ampliam a definição das ligações σ convencionais?
  6. Faça um desenho representando os orbitais moleculares para ilustrar sua resposta

Passo 1

Bom galera, antes de começar vamos desenhar nossa molécula e dar nomes aos bois aqui:

Precisamos da hibridação dos átomos. Para saber da hibridização precisamos contar quantos pares de elétrons temos, lembrando que cada ligação conta como 1 par.

Os três átomos de carbono fazem 4 ligações simples, então temos 4 pares de elétrons, o que significa que iremos precisar de 4 orbitais:

Adivinhem qual nossa hibridação aqui? Acertou quem disse sp³!

Agora, na letra b nós queremos saber os ângulos, então vamos analisar a Tabela abaixo:

No caso das hibridações sp³ sem elétrons livres teremos uma geometria tetraédrica, com ângulo próximo de 109,5°.

Passo 2

Bom galera, na letra c vamos precisar lembrar da geometria.

Como nosso ciclo-propano forma um anel de forma triangular, devemos lembrar que a soma dos seus ângulos internos é 180°.

Como o comprimento das suas ligações são iguais teremos um triângulo equilátero, com os três ângulos iguais.

Se dividimos 180° por 3, obtemos 60° em cada ângulo.

Na letra d queremos saber qual a característica que define as ligações σ . Já sabem qual?

Fácil, né?!

Nas ligações deste tipo a densidade eletrônica da ligação está localizada na linha internuclear que liga os dois átomos de uma ligação.

Passo 3

A letra e nos pergunta sobre como as ligações σ do ciclo-propano ampliam a definição das ligações σ convencionais.

Vamos pensar!

Um orbital s não tem orientação com os eixos cartesianos, tendo uma geometria esférica. Já os três orbitais de um subnível p, denominados px, py e pz , estão orientados com os eixos cartesianos (ângulos de 90º). Cada orbital p é composto por duas nuvens eletrônicas em sentidos opostos do eixo. Na camada, a sobreposição dos orbitais s, px, py e pz dá origem a quatro orbitais híbridos sp³ , sendo suas nuvens eletrônicas distribuídas simetricamente em arranjo tetraédrico com ângulos de 109,5º.

Então, se os átomos de carbono nesta molécula são hibridizados como sp³, os orbitais de ligação não apontarão necessariamente para o espaço entre os átomos de carbono, mas nas quatro direções.

Finalizamos com a letra e.

Um orbita sp³ hibridizado possui uma forma característica, vamos ver?

Então, a interação entre os átomos de carbono será próxima a do desenho:

E fim !

Resposta

  1. sp³;
  2. 109°28’;
  3. 60°;
  4. Localidade da densidade eletrônica;
  5. Os orbitais de ligação não apontarão necessariamente para o espaço entre os átomos de carbono;
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