Enunciado

A concentração dos íons Cl- pode ser medida gravimetricamente pela precipitação do cloreto de prata, com nitrato de prata como agente de precipitação, na presença de ácido nítrico diluído. O precipitado branco é filtrado e sua massa determinada. (a) Calcule a concentração do íon Cl- em 50,00 mL de uma solução que produziu um precipitado de cloreto de prata de massa 1,972 g; (b) Por que o método não é apropriado para medir a concentração de íons fluoreto?

Dado: M M   A g C l = 143,32   g / m o l

Passo 1

(a)Escrevemos a equação da reação entre prata e cloreto:

A g + ( a q ) + C l - ( a q ) → A g C l ( s )

Se geramos 1,972 g de cloreto de prata, a quantos mols isso equivale? Usamos n = m / M M .

n = 1,972   g 143,32   g ∙ m o l = 0,01376   m o l

Se, pela estequiometria da reação, a gente vê que a proporção de Cl- pra AgCl é de 1 pra 1 (1:1), então exatamente 0,01376   m o l de Cl- deveria haver na solução antes de ser precipitado.

Isso, em 50,00 mL de solução. Assim, calculamos facilmente a concentração molar, que é:

C = n / v

∴ C = 0,01376   m o l / 0,050   L = 0,2752   m o l / L

Passo 2

(b)Não se pode aplicar justamente esse método gravimétrico pra uma solução de fluoreto porque o fluoreto de prata, AgF, é um eletrólito relativamente forte em solução, ou seja, não precipita!

Resposta

(a) ∴ C = 0,2752   m o l / L

(b)Não é apropriado pois AgF é solúvel em água.

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