Enunciado

Prediga o poder oxidante relativo de H2XeO4 e H4XeO6. Explique suas conclusões.

Passo 1

Átomos com alto número de oxidação vão ter muita avidez por elétrons. Isso foi discutido na questão 99, e retomamos aqui. Quanto maior for esse NOx, maior é a tendência do átomo em ganhar elétrons pra que ele consiga reduzir um pouco esse NOx, porque, geralmente, números de oxidação altos desestabilizam o átomo. Por consequência, a espécie química toda não é muito estável e costuma reagir com facilidade pra se tornar outra substância.

No caso desses dois ácidos, temos pros NOx’s do xenônio, em cada caso, calculado a seguir:

Passo 2

Pro H2XeO4:

2 ∙ + 1 + x + 4 ∙ - 2 = 0

2 + x - 8 = 0

∴ x = + 6

Onde x é o NOx do xenônio.

Pro H4XeO6:

4 ∙ + 1 + y + 6 ∙ - 2 = 0

4 + y - 12 = 0

∴ y = + 8

Onde y é o NOx do xenônio.

Passo 3

Acredite por ora, mas +8 é um NOx ABSURDAMENTE ALTO. São poucos os átomos que conseguem alcançar esse estado de oxidação. O mais próximo que a gente tem disso é o manganês, no íon permanganato, MnO4-, tendo NOx +7 (o íon é uma espécie altamente oxidante!)

Por fim, ambas as espécies têm NOx’s bem altos e certamente são agentes oxidantes fortíssimos, mas, não tenha dúvidas: H4XeO6 é a espécie com maior poder oxidante devido ao NOx extremamente elevado.

Resposta

H4XeO6 tem o maior poder oxidante por conta do maior NOx do ametal central, xenônio.

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