Enunciado

A partir das configurações eletrônicas dos estados fundamentais do B 2 e do C 2 , diga que molécula terá, provavelmente, maior energia de dissociação de ligação.

Passo 1

Cheegaaa juunto paarçaaaa! Ajeita essa postura aí e bora riscar mais essa questãozinha da lista! Bora juntos!!

Seguinte... precisamos antes de mais nada das configurações eletrônicas dessas duas moléculas... para que então possamos observar como os orbitais estão distribuídos e saber qual delas precisará de maior energia para se dissociar....

Vamos a isso então, para a molécula B 2 :

Sabemos que a distribuição eletrônica do átomo de Boro é assim:

B = 1 s 2   2 s 2   2 p 1

O que indica pra nós a existência de 3 elétrons na camada de valência... ou seja, na molécula B 2 teremos que distribuir 6 elétrons nos orbitais moleculares...

Teremos algo assim:

Ou seja... a configuração eletrônica dessa molécula é:

B 2 = 1 σ 2   2 σ * 2   1 π 2

Até aqui tá belezura demais?? Antes de dizer qualquer coisa sobre essa molequinha vamos refazer esse processo para a nossa outra molécula...

Passo 2

Taca-lhe pau nesse carrinho então...

Teremos a seguinte distribuição eletrônica para os átomos de carbono:

C = 1 s 2   2 s 2   2 p 2

Ou seja, para uma molécula C 2 teremos 8   elétrons a serem distribuídos em orbitais moleculares...

Algo parecido com isso:

O que nos da a seguinte configuração eletrônica:

C 2 = 1 σ 2   2 σ * 2   1 π 4

Show de bola... e agora? O que podemos dizer a cerca da energia de dissociação dessas pessoinhas??

Passo 3

Hahahaahah eu sei! Não é aquela coisa tããão intuitiva assim.... mas vamos com calma!

Para responder a essa pergunta podemos utilizar e calcular a ordem da ligação de cada molécula... a gente calcula isso assim:

b = 1 2 n - n *

Onde n é o número de elétrons em orbitais ligantes e n * representa o número de elétrons em orbitais não ligantes (antiligantes)...

Voltando nas imagens.... encontramos os seguinte:

b C 2 = 1 2 6 - 2 = 2

E

b B 2 = 1 2 4 - 2 = 1

A ideia é a seguinte.... quanto maior a ordem da ligação... mais ‘unidas’ estão as moléculas... o que significa que para separar elas teremos que dispor de uma boa quantidade de energia... resultando num alto valor de energia de dissociação

Ou seja, a molécula C 2 tem maior energia de dissociação.... simples não?!

E isso é tudo!! Bora pra próxima?? Te vejo lá!!

Resposta

Portanto a molécula de C 2 apresenta maior energia de dissociação de ligação.

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Use a informação da Fig. 2.21 para estimar o comprimento da ligação CO no CO2.
Com base na estrutura de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons na ordem decrescente de comprimento de ligação: a ligação CO em CO, CO2 ,CO32-. Explique seu raciocínio.
Use a informação da Fig. 2.21 para estimar o comprimento das ligaçãos CO e CN na ureia, OC(NH2)2.
Em qual dos compostos você espera a ligação CN mais forte? a)NHCH2, b)NH2CH3 ou c)HCN?Explique.
Use a informação da Fig. 2.21 para estimar o comprimento da ligação CO metanol, CH3OH.