Enunciado

O conteúdo de N de 0,5843 g de uma amostra da preparação de um fertilizante foi analisada pelo método Kjeldahl, sendo o NH3 liberado coletado em 50,00 mL de HCl 0,1062 mol L1. O excesso de ácido foi retrotitulado e requereu 11,89 mL de NaOH 0,0925 mol L1. Expressar o resultado dessa análise em termos de porcentagem de

Passo 1

Agora vamos calcular as porcentagens:

  1. A razão entre N H 3 e N é 1:1, então podemos escrever:
  2. n N H 3 = n N

    n N = 4.2102 ∙ 10 - 3   m o l

    A partir da quantidade, podemos calcular a massa de nitrogênio:

    m N = n N ∙ M r N

    m N = 4.2102 ∙ 10 - 3 ∙ 14.01

    m N = 0.0598   g

    A partir da massa, podemos calcular a porcentagem de nitrogênio:

    w N = m N m a m o s t r a

    w N = 0.05898 0.5843

    w N = 0.1009

    w N = 10.09 %

    Vamos repetir os mesmos passos para as partes b), c) e d).

    Passo 2

  3. A proporção e a quantidade
  4. n N H 3 n H 2 N C O N H 2 = 2 1

    A massa:

    A porcentagem:

    w H 2 N C O N H 2 = m H 2 N C O N H 2 m a m o s t r a

    = 0.1264 0.5843

    = 0.2163

    = 21.63 %

    Passo 3

  5. A proporção e a quantidade:
  6. n ( N H 4 2 ​ S O 4 ​ ) = 2.1051 × 10 - 3   m o l

    A massa:

    A porcentagem:

  7. O rácio e o montante:

A massa:

A porcentagem:

w N H 4 3 P O 4 = m ( N H 4 3 P O 4 ) m ( a m o s t r a )

= 0.2092 0.5843

= 0.3581

= 35.81 %

Resposta

Ver o desenvolvimento.

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