Enunciado

Demonstre como a concentração de íons sulfeto relaciona-se com a concentração de íons hidrônio de uma solução mantida saturada com sulfeto de hidrogênio.

Passo 1

Olá pessoal, vem comigo!

Primeiramente vamos demonstrar as reações que ocorrem para o sulfeto de hidrogênio, com os valores das suas constantes:

H 2 S + H 2 O ⇌ H 3 O + + H S -               K 1 = H 3 O + [ H S - ] [ H 2 S ] = 9,6 ∙ 10 - 8

H S - + H 2 O ⇌ H 3 O + + S 2 -                     K 2 = H 3 O + [ S 2 - ] [ H S - ] = 1,3 ∙ 10 - 14

A concentração de sulfeto de hidrogênio em uma solução saturado é aproximadamente 0,1   m o l / L . Sendo assim, podemos considerar que:

H 2 S ≈ 0,1   m o l / L

As duas expressões das constantes de dissociação do sulfeto de hidrogênio podem ser multiplicadas para gerar uma expressão parar a dissociação global do sulfeto de hidrogênio em íons sulfeto:

H 2 S + 2 H 2 O ⇌ 2 H 3 O + + S 2 -                     K 1 K 2 = H 3 O + 2 [ S 2 - ] [ H 2 S ] = 1,2 ∙ 10 - 21

Rearranjando a equação temos:

S 2 - = 1,2 ∙ 10 - 21 ∙ H 2 S H 3 O + 2 = 1,2 ∙ 10 - 21 ∙ 0,1 H 3 O + 2

S 2 - = 1,2 ∙ 10 - 22 H 3 O + 2

Com esta equação conseguimos observar que a concentração de sulfeto em uma solução saturada de sulfeto de hidrogênio varia de forma inversamente proporcional ao quadrado da concentração de íons de hidrogênio.

Até mais!

Resposta

Resposta no passo.

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