Enunciado

Determine se o dióxido de titânio pode ser reduzido pelo carbono em 1000 K nas seguintes reações:

A )   T i O 2 s + 2 C s   →     T i s +     2 C O ( g )

B )   T i O 2 s + C s   →     T i s +     C O 2 g

sabendo que, em 1000K, ΔGf°(CO, g) = –200. kJ·mol-1, ΔGf°(CO2, g) = –396 kJ·mol-1; e ΔGf°(TiO2, s) = –762 kJ·mol-1

Passo 1

O exercício requer que o discente avalie as equações demonstradas acima e posteriormente aplique a equação para energia de Gibbs, dessa maneira determinando a espontaneidade da reação e consequentemente se a substância pode ou não ser reduzida a carbono nesta temperatura.

Passo 2

  • Primeiramente o aluno deve aplicar a formula de Gibbs para determinar os valores de energia livre, recordar que elementos simples possuem energia livre = 0;
  • ∆ G° =  ∑ n . ∆ G f °  produtos     -  ∑ n . ∆ G f ° (reagentes)

  • Posteriormente dado o valor apresentado nas equações será possível julgar a espontaneidade da reação e consequentemente sua veracidade;

Passo 3

  1. T i O 2 s + 2 C s   →     T i s +     2 C O ( g )
  2. ∆ G° = 1mol .  ∆ G f ° Ti,s + 2mol . ∆ G f ° CO,g  -  [ 1mol . ∆ G f ° Ti O 2 ,s + 2mol .  ∆ G f ° C,s ]

    ∆ G° = 1mol .  0 +  2mol .( -200kJmo l -1 )  -  [ 1mol . (-762kJmo l -1 )+ 2mol .  0]

    ∆ G ° =   -   400   k J - ( - 762   k J )

    ∆ G ° =   362   k J

  3. T i O 2 s + C s   →     T i s +     C O 2 ( g )

∆ G° = 1mol .  ∆ G f ° Ti,s + 1 mol . ∆ G f ° C O 2 ,g  -  [ 1mol . ∆ G f ° Ti O 2 ,s + 1 mol .  ∆ G f ° C,s ]

∆ G° = 1mol .  0 +  2mol .( -396 kJmo l -1 )  -  [ 1mol . (-762kJmo l -1 )+ 1 mol .  0]

∆ G ° =   -   369   k J - ( - 762   k J )

∆ G ° =   36 6   k J

Resposta

Em ambos os casos a energia livre de Gibbs apresenta valor positivo, isto implica que a reação não é espontânea, ou seja, não pode ocorrer de forma natural sem a aplicação de trabalho. Assim pode-se concluir que em ambos os casos não é possível reduzir a substância pelo carbono.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

(a) Use os seguintes dados para calcular a energia livre de Gibbs padrão da vaporização da água, em 25°C, 100°C e 150°C. (b) Qual deveria ser o valor em 100°C? (c) Por que existe essa discrepância? S
Quando o ônibus espacial retorna à atmosfera, sua temperatura sobe e ele pode aquecer o ar que o circunda até 1260ºC. Nessa temperatura, algumas reações endotérmicas que não são espontâneas em condiçõ
As bolas de ar (“air bags”) dos veículos protegem os passageiros com uma reação química que gera gás rapidamente. A reação tem de ser espontânea e explosivamente rápida. Uma reação comumente usada é a
Desenvolva o argumento de que, para qualquer líquido na pressão atmosférica (isto é, um líquido que ferve acima da temperatura ambiente quando a pressão externa é de 1 atm), o valor numérico de ∆ H v
É útil entender gráficos de funções termodinâmicas para interpretá-las em termos do comportamento das moléculas. Analise o gráfico da dependência da energia livre de Gibbs padrão molar das três fases