Enunciado

Determine a mudança de temperatura quando 10,0 g de (a) KCl dissolvem-se em 100 g de água. Suponha que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g e as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis.

Passo 1

Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do NaCl. Consultando a tabela, vemos que: ∆ H s o l =   + 17,2   k J / m o l

Passo 2

Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:

KCl (s) → K+ (aq) + Cl- (aq)

Concluímos então, que 1 mol de KCl reage com 1 mol de potássio e um mol de Cloro.

Temos que: ∆ H s o l =   + 17,2   k J m o l .   1   m o l =   + 17,2   k J

Passo 3

Agora sim, vamos calcular a Massa molar do KCl: M M K C l =   39,10   +   35,45 = 74,55 g m o l

∆ H = 10 g 74,55 g m o l   .   17,2   k J = 2,30   k J

Temos então, que ∆H = 2300 J

Que é o valor de calor trocado.

Passo 4

Para saber a variação de Temperatura vamos usar a fórmula.

Q = m c ∆ T

∆ T = 2300 J 10 g . 4,18 J K . g = 55,02 K

Resposta

∆T = 55,02K

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