Enunciado

Determine a mudança de temperatura quando 10,0 g de (d) NaOH dissolvem-se em 100 g de água. Suponha que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g e as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis.

Passo 1

Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do NaOH. Consultando a tabela, vemos que: ∆ H s o l =   - 44,5   k J / m o l

Passo 2

Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:

NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)

Concluímos então, que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de sódio e um mol de hidroxila.

Temos que: ∆ H s o l =   - 44,5   k J m o l .   1   m o l =   - 44,5   k J

Passo 3

Agora sim, vamos calcular a Massa molar do NaOH: M M N a O H =   40,00 g m o l

∆ H = 10 g 40,00 g m o l   .   - 44,5   k J = - 11,125   k J

Temos então, que ∆H = -11125 J

Que é o valor de calor trocado.

Passo 4

Para saber a variação de Temperatura vamos usar a fórmula.

Q = m c ∆ T

∆ T = - 11125 J 10 g . 4,18 J K . g = - 266,15 K

Resposta

∆T = -266,15K

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A entalpia de fusão do antraceno é 28,8k Jm o l - 1 e seu ponto de fusão é 217 ℃ . ℃ Calcule a solubilidade ideal do antraceno no benzeno, a 25 ℃ ℃.
Estime a solubilidade ideal do chumbo no bismuto, a 280 ℃ ℃, sabendo que o seu ponto de fusão 327 ℃ ℃, e a entalpia de fusão 5,2 k j m o l - 1 .
A 18° C , o volume total de uma solução de M g S O 4 , em 1,000k g de água ajusta-se a seguinte expressão: v = 1001,21 + 34,69 x - 0,07 2 , onde v =V / c m 3 e x = b / b ° . Calcule os volumes parciai
O volume de uma solução de N a C l em água, a 25° C , medido em diversas molalidades b , ajusta-se a seguinte expressão: v = 1003 + 16,62 x + 1,77 x 3 / 2 + 0,12 x 2 , onde v =V / c m 3 , V é o volume
A 293 K se tem p * H 2 O = 0,02308a t m e p H 2 O = 0,02239a t m numa solução que tem 0,122k g de um soluto não volátil ( M = 241g m o l - 1 ) dissolvido em 0,920k g de água. Calcule a atividade e o c