Enunciado

A energia interna de um sistema aumentou 982 J quando ele absorveu 492 J de calor. (a) O trabalho foi realizado contra ou a favor do sistema? (b) Quanto trabalho foi realizado?

Passo 1

Utilizando a primeira lei da termodinâmica:

Δ U = q + w 982   J = 492   J + w w = 982   J - 492 J w =   + 490   J

  1. Como o sinal do trabalho é positivo, ele é feito contra o sistema.
  2. Passo 2

  3. Do item anterior, w = 490   J

Resposta

a )   t r a b a l h o   r e a l i z a d o   c o n t r a   o     s i s t e m a b )   w = 490   J

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