Enunciado

(a) Esboce com acurácia razoável a curva de pH da titulação de 5,00 mL de uma solução 0,010 M de HCl (aq) com uma solução 0,010 M de Ca(OH)2 (aq). Marque, na curva, os pH inicial e final, e o pH do ponto estequiométrico. Que volume de HCl foi adicionado (b) no ponto estequiométrico; (c) no ponto a meio caminho da titulação?

Passo 1

Como geralmente alguns professores pedem nas provas para que os alunos esbocem uma curva de titulação, esse é um exercício interessante para praticar justamente a acurácia no desenho da curva. Aqui, apresentamos o gráfico da curva de titulação feito no Excel, então o seu trabalho vai ser desenhar a curva e comparar com o gabarito, feito nas planilhas eletrônicas.

Passo 2

pH final =11,22

pH inicial = 2,00

pH do p.e = 7,00

Passo 3

A meio caminho da titulação estaremos em uma região em que temos ainda excesso de ácido, HCl, nosso titulado, à medida que adicionamos Ca(OH)2, nosso titulante.

Antes de determinar o volume que leva à metade do ponto estequiométrico, precisamos saber o ponto estequiométrico, né? E a equação para o ponto estequiométrico, aqui, é muito simples.

Considerando que a reação ácido (forte)-base (forte) da situação tem estequiometria 2:1 (um pra um), sendo 2   H C l   + C a ( O H ) 2 → H 2 O + C a C l 2 , podemos afirmar que, no ponto estequiométrico, o número de mols de ácido equivale ao dobro do número de mols de base: n á c i d o = 2 ∙ n b a s e

Escrevendo essa sentença em termos de concentração e volume (justamente o que queremos descobrir), vamos ter:

C 1 V 1 = 2 ∙ C 2 V 2

(índice 1 pro titulado, índice 2 pro titulante)

Assim, aplicando os dados que temos, obteremos:

0,010 ∙ 5,00 = 2 ∙ 0,0 10 ∙ V 2

V 2 = 2 , 5 0   m L

Esse é o volume de ácido a ser adicionado pra consumir toda a base, ou seja, o volume do ponto estequiométrico. Isso responde a letra (b). Se queremos a metade desse volume, teremos V = 1,25   m L , que responde a letra (c).

Resposta

(a)Gráfico acima

(b)2,50 mL

(c)1,25 mL

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular o pH de uma solução na qual a concentração de piperidina é:(a) 1,00 x 10-1 mol L-1.(b) 1,00 x 10-2 mol L-1.(c) 1,00 x 10-4 mol L-1.
Calcular o pH de uma solução de NaOCl:(a) 1,00 x 10-1 mol L-1.(b) 1,00 x 10-2 mol L-1.(c) 1,00 x 10-4 mol L-1.
Calcular a variação no pH que ocorre quando 1,00 mmol de base forte é adicionado em 100 mL das soluções listadas no Problema 14-34. Calcular os valores com três casas decimais.(a) H2O.(b) HCl 0,0500 m
Qual é o pH resultante da solução quando 0,102 g de Mg(OH)2 é misturado com:(a) 75,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(b) 15,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(c) 30,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(d) 30,00 mL de MgC
Calcular a concentração do íon hidróxido e o pH a 0,0167 mol L-1 de uma solução de Ba(OH)2: (a) desprezando as correções pela atividade.(b) usando os coeficientes de atividade.