Enunciado

Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:

(b) P t 4 + a q + H 2 g → P t 2 + a q + H + ( a q )

Passo 1

Nesta reação, as cargas de ambos os lados não estão equilibradas. O lado do reagente contém uma carga total de +4 e o lado dos produtos contém uma carga total de +3. Cada átomo de P t ganha dois elétron, enquanto cada átomo de H perde um elétrons.

Queremos nessa questão, determinar o coeficiente estequiométrico (índice) de cada composto da equação química. Para isso precisamos seguir os seguintes passos:

Passo 2

Determinar o NOX de cada elemento;

Passo 3

Identificar átomos sofrendo oxidação e redução, calculando seus NOX (variação do NOX);

Passo 4

Multiplicar os NOX pelos índices dos átomos;

N O X P t = 1 × 2 = 2

N O X H = 1 × 1 = 1

Passo 5

Determinar coeficientes dos caras envolvidos na oxirredução para que o NOX positivo seja igual, em módulo, ao NOX negativo;

Determinamos os coeficientes para o P t e para o H . Ficando 1 para o P t 4 + e 2 para o H + .

1 P t 4 + a q + H 2 g → P t 2 + a q + 2 H + ( a q )

Passo 6

Ajustar demais coeficientes por tentativa.

Temos 2 H no produto, então precisamos de 2 H no reagente também.

P t 4 + a q + 2 H 2 g → P t 2 + a q + 2 H + ( a q )

Resposta

P t 4 + a q + 2 H 2 g → P t 2 + a q + 2 H + ( a q )

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