Enunciado

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Escreva a Estrutura de Lewis, incluindo estruturas de Ressonância quando apropriado, do íon BrO+. Dê a carga formal de cada átomo.

Passo 1

No primeiro passo, iremos montar a estrutura de Lewis do BrO+, depois disso, ver se cabe a ressonância e calcular as cargas formais de cada átomo.

O Br sendo da família 17, O Oxigênio é da família 16, com a ligação entre eles não é possível termos uma carga positiva no final, ambas as moléculas são extremamente eletronegativas, portanto, a molécula que estamos estudando é BrO-.

Passo 2

Começamos fazendo a ligação Br-O. Utilizamos uma ligação simples, que é a melhor forma que temos de deixar esta molécula estável.

Então, percebemos que para ficar estável falta uma carga negativa no Oxigênio, para ele também ficar estável. Prosseguiremos e deixaremos a estrutura como a seguir:

Na molécula não há ressonância.

Passo 3

Para finalizar, vamos calcular as cargas formais de cada átomo. Lembrando que :

CF= V-(L+0,5 B). (Sendo V o número de valência, L o número de elétrons presentes nos pares isolados e B o nùmero de elétrons compartilhados.)

Neste caso já é simples, pois a carga formal é conhecida, mas usaremos a fórmula para treinar.

CF (O) =6-(6+0,5.2)= -1

CF (Br) =7 – (6+ 0,5.2) = 0

Passo 4

Resposta

CF (O) = -1

CF (Br) = 0

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