Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman - Capítulo 1.1 - Ex. 10

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desse livro

No espectro do átomo de hidrogênio, observa-se uma linha violeta em 434 nm. Determine os níveis de energia inicial e final da emissão de energia que corresponde a essa linha espectral.

Passo 1

Usando a equação de rydberg :

c λ =   R Z 2 1 ( n 1 ) 2 - 1 ( n 2 ) 2

Substituindo os valores...

2,998   .   10 8 m s 434.10 - 9   m =   3,29.10 15 s - 1 ( 1 ) 2 1 ( n 1 ) 2 - 1 ( n 2 ) 2

1 ( n 1 ) 2 - 1 ( n 2 ) 2 = 0,21

Passo 2

Como 434 nm está na faixa do visível e estamos tratando de um átomo de hidrogênio, podemos olhar para as séries, olhamos especialmente para a série de Balmer porque o comprimento de onda das emissões é na faixa do visível.

Passo 3

Nessa faixa o nível quântico principal final é n1 = 2

Portanto, temos:

1 4 - 1 ( n 2 ) 2 = 0,21

Logo, n2 = 5

Resposta

n1 = 2

n2 = 5