Enunciado

O espectro eletrônico da molécula de I B r mostra dois limites de convergência, baixos, bem definidos, a 14660 e 18345 cm^-1. Os níveis de energia dos átomos de iodo e de bromo ocorrem a 0,7598 cm^-1 e 0,3685 cm^-1, respectivamente. Outros níveis atômicos estão em energias muito mais elevadas. Quais os valores numéricos possíveis para a energia de dissociação do I B r ? Verifique qual é o correto, calculando essa grandeza a partir de ∆ 1 H o I B r , g = + 40,79   k J   m o l - 1 e da energia de dissociação do I 2 ( g ) , igual a 146   k J   m o l - 1 , e do B r 2 ( g ) , igual a 190   k J   m o l - 1 .

Passo 1

Vamos lá galera!

Um mol de I B r   ( g ) vai nos dar meio mol de H 2   ( g ) e meio mol de B r   ( g ) , onde, de acordo com o enunciado:

∆ H   =   + 40,79   K J / m o l   ( I )

Da mesma forma, metade de um mol de I 2   ( g ) dá um mol de H   ( g ) :

∆ H = 146   K J / m o l

Metade de um mol de I 2   ( g ) dá um mol de I   ( g )

∆ H = 146   K J / m o l   ( I I )

Metade de um mol de B r 2   ( g ) dá um mol de B r   ( g )

∆ H = 1 90   K J / m o l   ( I I I )

Para a reação geral, somamos I ,   I I   e   I I I :

E n e r g i a   d e   d i s s o c i a ç ã o   d o   B r = 40,79 + 146 + 190 = 376   k J / m o l

E fimmmm

Resposta

376   k J / m o l

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