Enunciado

Um estudante colocou N a 2 O sólido em um balão volumétrico de 500,0   m L , que foi então enchido com água, resultando em 500,0   m L de uma solução de K O H . 10,0   m L desta solução foram, então, transferidos para outro balão volumétrico e diluídos até 300,0   m L . O p H da solução diluída é 14,12 . Qual é a concentração de íon hidróxido (a) na solução diluída? (b) na solução original? (c) Que massa da K 2 O foi colocada no primeiro balão?

Passo 1

(a) Para calcular a concentração de O H - , vamos utilizar

p H + p O H = 14

Para calcular o p O H , porque p O H = - log ⁡ [ O H - ]

Reorganizando, temos:

p O H = 14 - p H

p O H = 14 - 14,12

p O H = - 0,12

Passo 2

Agora para determinar [ O H - ] , vamos reorganizar a fórmula do p O H , através de propriedades e logaritmos.

O H - = 10 - p O H

O H - = 10 - ( - 0,12 )

O H - = 0,76   m o l ∙ L - 1

Passo 3

(b) Vamos calcular a concentração, porque houve uma diluição

C 1 ∙ V 1 = C 2 ∙ V 2

C 1 ∙ 10,0 = 0,76 ∙ 300,0

C 1 = 22,8   m o l ∙ L - 1

Passo 4

(c) Primeiro vamos montar a reação

K 2 O s + H 2 O l → 2   K O H a q

Se multiplicarmos a concentração de N a O H   pelo primeiro volume, obtemos o número de mols formados da reação em 200   m L .

      = n V

n = V ∙ N a O H

n = 0,500 ∙ 22,8

n = 11,4   m o l s   d e   K O H

Passo 5

Vamos analisar a estequiometria

Temos o valor em m o l s , podemos determinar a massa

n = m M M

Para determinar M M , consultamos a tabela periódica para obter os valores de massa molar dos elementos

E calculamos a massa molar das amostras

Aplicando na fórmula temos:

5,7 = m 94

m = 535,8   g   d e   N a 2 O

Resposta

(a) O H - = 0,76   m o l ∙ L - 1

(b) C 1 = 22,8   m o l ∙ L - 1

(C) m = 535,8   g

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

(b)Uma amostra de 1,59g de NaHCO3 foi dissolvida em água para formar 200 mL de solução. Qual é o pH da solução?
Uma amostra de 15,5 g de CH3NH3Cl foi dissolvida em água para preparar 450 mL de solução. Qual é o pH da solução?
A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, c
A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, c
A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, c