Enunciado

Examine a Fig. 5.9.

  1. Explique a grande diferença nos pontos de ebulição do H 2 O e os demais membros da série ( H 2 S a H 2 T e ).
  2. Explique o aumento constante dos pontos de ebulição das séries C H 4 a S n H 4 .

Passo 1

Bom galera, antes vamos ver qual é esta Figura 5.9:

Para resolvermos a letra a precisamos observar a linha azul, que a série da água, ok?

Nós temos os elementos: H 2 O , H 2 S , H 2 S e e H 2 T e . Por que seus pontos de ebulição são tão diferentes quando comparados ao da água?

Fácil né? A água é a única da série que apresenta o oxigênio ligado ao hidrogênio, quando isso acontece as moléculas interagem com suas vizinhas por meio das ligações de hidrogênio.

Como vocês já sabem estas ligações são bem intensas e por isso necessitam de mais energia para serem quebradas. E, portanto, maior será sua temperatura de ebulição!

Passo 2

Na série em vermelho temos os pontos de ebulição aumentando continuamente.

Todas as moléculas da série são apolares e, portanto, interagem por meio de forças de London, ok?!

O carbono apresenta somente 6 e - , o silicone 14 e - , o germânio 32 e - e o estanho 50 e - . Quanto maior o número de elétrons, maior o átomo. Se o átomo é maior e possui mais elétrons suas interações se tornam mais intensas e, por isso, a energia necessária é para quebra-las também aumenta.

Se a energia aumenta, também aumentam seus pontos de ebulição!

Finalizamos mais uma!!

Resposta

  1. L i g a ç ã o   d e   H i d r o g ê n i o ;
  2. Número de elétrons.
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Os seguintes pontos de ebulição dados abaixo correspondem às substâncias da lista. Faça corresponder os pontos de ebulição e as substâncias, levando em consideração as intensidades das forças intermol
Calcule a entalpia de reação da formação do cloreto de alumínio anidro, 2A l s + 3C l 2 g → 2A l C l 3 s , a partir das seguintes informações: 2A l s + 6H C l a q → 2A l C l 3 a q + 3H 2 g ∆ H ° =- 10
73.(a) Calcule as áreas superficias dos isômeros 2,2-dimetil-propano e pentano. Imagine que o 2,2-dimetil-propano é esférico, com raio 254 pm, e que o pentano é, aproximadamente, um prisma retangular
Três substâncias desconhecidas foram testadas para classificação. A tabela a seguir mostra os resultados dos testes. Use a Tabela 5.4 para classificar as substâncias A, B e C como sólidos metálicos, i
Três substâncias desconhecidas foram testadas para classificação. A tabela a seguir mostra os resultados dos testes. Use a Tabela 5.4 para classificar as substâncias X, Y e Z como sólidos metálicos, i