Enunciado

O fosforo branco, P 4 , é tão reativo que inflama ao ar. Os quatro átomos de P 4 formam um tetraedro no qual cada átomo de P está ligado a três outros átomos de P . (a) Sugira um esquema de hibridação para a molécula de P 4 . (b) a molécula de P 4 é polar ou não polar?

Passo 1

A estrutura de Lewis para a molécula do fosforo branco é:

(a) Como cada fósforo dessa molécula está ligado a outros três átomos, e um par de elétrons está livre, a hibridação será s p 3 .

Passo 2

(b) A molécula será apolar, pois é formada por átomos do mesmo elemento, e mesmo havendo pares de elétrons livres nos átomos isolados, o que caracterizaria uma molécula polar, os vetores de dipolo se cancelam devido à orientação deles no espaço.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Dê as orientações relativas dos seguintes orbitais híbridos: (a)s p 3 ; (b)s p ; (c)s p 3 d 2 ; (d)s p 2 .
Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) S F 6 ; (b) O 3 C l - O - C l O 3 ; (c)H 2 N - C H 2 - C O O H (glicina); (d) O C ( N H 2 ) 2 .
Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos de fosforo nas seguintes espécies: (a) P C l 4 + ; (b) P C l 6 - ; (c) P C l 5 ; (d) P C l 3 .
Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) B e C l 2 ; (b) B H 3 ; (c) B H 4 - ; (d)S i F 4
Sabendo que os orbitais atômicos usados para fabricar híbridos são normalizados a 1 e são mutuamente ortogonais, (a) mostre que os dois híbridos tetraédricos h 1 = s + p x + p y + p z e h 3 = s - p x