Enunciado

Identifique pela variação dos números de oxidação, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a substância reduzida:

  1. C H 3 O H a q + O 2 g → H C O O H a q + H 2 O ( l )
  2. 2   M o C l 5 s + 5   N a 2 S s → 2   M o S 2 s + 10   N a C l s + S ( s )
  3. 3   T i + a q → 2   T i s + T i 3 + ( a q )

Passo 1

Queremos nessa questão determinar a substância oxidada e a substância reduzida. Se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido. Para que possamos ver isso precisamos determinar o NOX de cada elemento presente na equação, após isso verificamos qual sofreu variação do reagente para o produto.

Passo 2

(a) C H 3 O H a q + O 2 g → H C O O H a q + H 2 O ( l )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do carbono C H 3 O H aumentou de - 2 para + 2 , portanto, é oxidado e o estado de oxidação do oxigênio O 2 diminui de 0 para - 2 , portanto, é reduzido.

Portanto, C H 3 O H ( a q ) é oxidado e O 2 ( g ) é reduzido.

Passo 3

(b) 2   M o C l 5 s + 5   N a 2 S s → 2   M o S 2 s + 10   N a C l s + S ( s )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação de M o no M o C l 5 diminuir de + 5 a + 4 , portanto, e reduzido e o estado de oxidação de enxofre N a 2 S aumenta de - 2 a 0 , portanto é oxidado.

Portanto, N a 2 S ( s ) é oxidado e M o C l 5 ( s ) é reduzido.

Passo 4

(c) 3   T i + a q → 2   T i s + T i 3 + ( a q )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação de T i + diminui de + 1 a 0 , portanto, é reduzido e o estado de oxidação de T i + aumenta de + 1 a + 3 , portado, é oxidado.

Portanto, T i + é oxidado e reduzido.

Resposta

(a)

C H 3 O H ( a q ) oxidado

O 2 ( g ) reduzido

(b)

N a 2 S ( s ) oxidado

M o C l 5 ( s ) reduzido

(c)

T i + é oxidado e reduzido

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