Enunciado

Em um neurônio (uma célula nervosa), a concentração de íon K+ dentro da célula é cerca de 20 a 30 vezes a concentração externa. Qual seria a diferença de potencial, entre o interior e o exterior da célula, que você esperaria medir se a diferença fosse devida somente ao desbalanço dos íons potássio?

Passo 1

Escrever a meia-reação:

K + a q + e - → K ( s )

Passo 2

Devermos utilizar a seguinte equação para determinar a diferença de potencial:

E = E ° - R T F n ln ⁡ Q

E - E ° = - R T F n ln ⁡ Q

Onde:

n = N ú m e r o   p u r o   d e   e l é t r o n s ;

F = C o s n t a n t e   d e   F a r a d a y   ( 9,6485 ⋅ 10 4   C . m o l - 1 ) ;

R T F = 0,025693   V .

Passo 3

Para a concentração interior 20 vezes maior que a exterior:

E - E ° = - R T F n ln ⁡ Q = - R T F n ln ⁡ 1 K + = - 0,02569 3   V 1 ⋅ ln ⁡ 1 20

E - E ° = + 0,077   V

Passo 4

Para a concentração interior 30 vezes maior que a exterior:

E - E ° = - R T F n ln ⁡ Q = - R T F n ln ⁡ 1 K + = - 0,02569 3   V 1 ⋅ ln ⁡ 1 3 0

E - E ° = + 0,087   V

Resposta

+ 0,077   e + 0,0 87

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13.33- (a) A energia livre de Gibbs padrão para a formação de Tl3+ (aq) é + 225 Kj/mol em 25 °C. Calcule O potencial padrão do par Tl3+/ Tl. (b) Será que o Tl3+ desproporciona em água ?
13.39-Calcule E para as seguintes células de concentração:a) Cu(s)|Cu2+(aq), 0,0010 mol L1 || Cu2+(aq), 0,010 mol L-1|Cu(s)b) Pt(s)|H2(g), 1 bar|H+(aq), pH = 4,0 ||H+(aq), pH = 3,0|H2(g), 1 bar|Pt(s)
13.94- k p s de N i O H 2 é 6,5 * 10 - 18 . Use esse valor e os dados do apêndice 2B para calcular o E ° da meia reação N i O H 2 ( s ) → N i a q 2 + +2 O H - ( a q ) .
13.44-Determine a quantidade desconhecida nas seguintes células:a) P t s | H 2 g (1,0b a r ) | H + ( p H =? ) || C l a q -( 1 m o l L ) | A g C l ( s ) | A g s , E = 0,40V b) P b s | P b 2 +( a q ,? )
13.49- Seja a célula A g s | A g a q + (5 mmol/L) || A g a q +( 0,15 m o l L ) | A g s . (a) Será que ela pode fornecer trabalho ? (b) Se for o caso, qual é o trabalho máximo que ela pode fornecer (po